化学反应速率随反应浓度增加而加快，其原因是（）

这道题考查的是**碰撞理论**中浓度对化学反应速率的影响机制。我们需要区分“活化分子数”与“活化分子百分数”这两个概念，以及它们受外界条件（如浓度、温度、催化剂）影响的不同情况。 ### 详细解析： 1. **理解核心概念：** * **有效碰撞**：能够发生化学反应的分子碰撞。反应速率取决于单位时间内有效碰撞的次数。 * **活化分子**：能量较高、能够发生有效碰撞的分子。 * **活化分子百分数**：活化分子数占反应物分子总数的百分比。 2. **分析浓度增加的影响：** * 当反应物的**浓度增加**时，单位体积内的反应物分子总数增加。 * 在温度不变的情况下，分子的能量分布不变，因此**活化分子百分数保持不变**。 * 但是，由于单位体积内的分子总数增加了，所以单位体积内的**活化分子数也随之增加**。 * 活化分子数的增加导致单位时间内分子间的**有效碰撞次数增大**，从而加快了化学反应速率。 3. **逐项分析选项：** * **A. 活化能降低**： * 错误。活化能主要取决于反应本身的性质和使用催化剂。改变浓度不会改变反应的活化能。只有使用催化剂才能降低活化能。 * **B. 反应速率常数增大**： * 错误。反应速率常数 $k$ 主要受**温度**和**催化剂**影响，与浓度无关。根据阿伦尼乌斯公式 $k = A e^{-E_a/RT}$，浓度不出现在决定 $k$ 的因素中。 * **C. 活化分子数增加，有效碰撞次数增大**： * **正确**。如上所述，浓度增加 $\rightarrow$ 单位体积分子总数增加 $\rightarrow$ 单位体积活化分子数增加 $\rightarrow$ 有效碰撞频率增加 $\rightarrow$ 反应速率加快。 * **D. 活化分子百分数增加，有效碰撞次数增大**： * 错误。**活化分子百分数**只受**温度**和**催化剂**的影响。 * 升高温度：分子能量增加，更多普通分子变成活化分子，活化分子百分数增加。 * 使用催化剂：降低活化能，使更多分子成为活化分子，活化分子百分数增加。 * 改变浓度：不改变分子的能量分布，因此活化分子百分数不变。 ### 总结： * **浓度/压强**影响的是：**单位体积内的活化分子数**（总量变，比例不变）。 * **温度/催化剂**影响的是：**活化分子百分数**（比例变）。 因此，正确答案是 **C**。