利用浊点现象使样品中疏水性和亲水性物质分离的萃取方法称为浊点萃取。

Pb2++Sn=Pb+Sn2+反应，已知E0Pb2+/Pb=-0.13,E0Sn2+/Sn=-0.14,在标况下，反应向（）进行当[Pb2+]=1.5mol/l时，反应又向（）进行

在标况下，Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+反应的平衡常数是（E0Ce4+/Ce3+=1.61V,E0Fe3+/Fe2+=0.771V)

在标况下，MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O反应的平衡常数是（E0MnO4-/Mn2+=1.51V，E0Fe3+/Fe2+=0.771V)

用化学方法区别乙苯和苯的试剂是

已知在标准状态下，铜离子无法氧化碘离子（E0Cu2+/Cu+=0.17V、E0I2/I-=0.535v)但若生成CuI沉淀后情况会有所变化。通过计算判定（标况下）2Cu2++4I-=2CuI↓+I2↓反应的方向（KspCuI=1.1*10-12）

在中学中我们就知道，金属活动顺序表中氢以后的金属，不能从酸中置换出氢气，试通过计算判定（标准状态下）2Ag+2HI≒2AgI↓+H2↑反应的方向E0Ag+/Ag=0.7995V、AgI的Ksp=9.3*10-17）

已知E0Cu2+/Cu+=0.17V,E0Sn4+/Sn2+=0.15V,对2Cu2++Sn2+≒2Cu++Sn4+反应在标准状态下，反应向右进行，但当Cu2+离子的浓度降到0.1mol/l时，而其它离子仍为1.0mol/l，则反应

已知E0Ag2+/Ag=0.7995V和AgI的Ksp=9.3*10-17若在I-保持1mol/l溶液中则上述电对的电极电位应是（）V。

已知E0Hg2+/Hg=0.793V和Hg2Cl2的Ksp=1.3*10-18若在Cl-保持0.1mol/l溶液中则上述电对的电极电位应是（）V。

已知E0Hg2+/Hg=0.793V和Hg2Cl2的Ksp=1.3*10-18若在Cl-保持0.01mol/l溶液中则上述电对的电极电位应是()V。