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单选题
在标况下，Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+反应的平衡常数是（E0Ce4+/Ce3+=1.61V,E0Fe3+/Fe2+=0.771V)
A
1.3*107
B
1.7*1014
C
2.8*1028
D
2.3*1040
答案解析
正确答案：B
解析：
在标况下，Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+反应的平衡常数是 B.1.7*1014
答案解析：这道题同样给出了反应的方程式和相关的标准电极电势值。我们可以使用类似于第二题的方法来计算平衡常数。根据 Nernst 方程，平衡常数与标准电极电势的关系为：ΔG = -RT ln(K)。根据给定的标准电极电势值，计算出反应的标准 Gibbs 自由能变化 ΔG，并使用 Nernst 方程进行计算。根据计算，选项 B.1.7*1014 是正确的答案。
相关知识点：
Ce4+与Fe2+，平衡常数算
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