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单选题
已知E0Cu2+/Cu+=0.17V,E0Sn4+/Sn2+=0.15V,对2Cu2++Sn2+≒2Cu++Sn4+反应在标准状态下，反应向右进行，但当Cu2+离子的浓度降到0.1mol/l时，而其它离子仍为1.0mol/l，则反应
A
向右进行
B
向左进行
C
方向无法确定
D
有Cu(OH)2沉淀出现
答案解析
正确答案：B
解析：
已知反应为2Cu2+ + Sn2+ ≒ 2Cu+ + Sn4+
在标准状态下，根据标准电极电势的大小可以判断反应的方向。根据已知数据，E0Cu2+/Cu+ = 0.17V，E0Sn4+/Sn2+ = 0.15V。根据电势的大小关系，E0Cu2+/Cu+ > E0Sn4+/Sn2+，说明Cu2+还原为Cu+的趋势比Sn4+氧化为Sn2+的趋势更强。因此，在标准状态下，反应2Cu2+ + Sn2+ ≒ 2Cu+ + Sn4+是向右进行的。
然而，当Cu2+离子的浓度降到0.1mol/L时，而其他离子的浓度仍为1.0mol/L，反应的方向可能会发生变化。由于Cu2+的浓度降低，Cu2+的还原趋势减弱，因此反应可能会向左进行。所以答案选择B.向左进行。
相关知识点：
离子浓度变，反应方向转
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