已知E0Ag2+/Ag=0.7995V和AgI的Ksp=9.3*10-17若在I-保持1mol/l溶液中则上述电对的电极电位应是（）V。

根据题干中提供的信息，电极反应为 Ag2+/Ag，已知标准电极电位 E0Ag2+/Ag = 0.7995 V。同时，在I-浓度为1 mol/L的条件下，要求确定电对的电极电位。根据 Nernst 方程，可以计算出电极电位的变化： E = E0 - (RT/nF) * ln(Q) 其中，E是电极电位，E0是标准电极电位，R是理想气体常数，T是温度，n是电子转移的摩尔数，F是法拉第常数，Q是反应物浓度比的电位系数。 在这个问题中，电子转移的摩尔数为2，温度和反应物浓度保持不变，因此可以将问题简化为： E = E0 - (0.0592/2) * log(Q) 对于溶解度积常数（Ksp）问题，Q = [Ag2+][I-]^2，所以可以得到： E = E0 - (0.0592/2) * log(Ksp/[I-]^2) 将已知的值代入计算，得到： E = 0.7995 - (0.0592/2) * log(9.3*10^-17/(1)^2) 计算结果约为-0.146 V，因此答案选择A。