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单选题
在标况下，MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O反应的平衡常数是（E0MnO4-/Mn2+=1.51V，E0Fe3+/Fe2+=0.771V)
A
3.4*1012
B
4.6*1038
C
4.2*1062
D
1.8*10125
答案解析
正确答案：C
解析：
在标况下，MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O反应的平衡常数是 A.4.2*1062
答案解析：这道题中给出了反应的方程式以及相关的标准电极电势值。我们可以通过使用标准电极电势的关系来计算反应的平衡常数。根据 Nernst 方程，平衡常数与标准电极电势的关系为：ΔG = -RT ln(K)，其中 K 是平衡常数，R 是气体常数，T 是温度。根据题目中给出的标准电极电势值，我们可以计算出反应的标准 Gibbs 自由能变化 ΔG，然后利用 Nernst 方程进行计算。根据计算，选项 C.4.2*1062 是正确的答案。
相关知识点：
反应平衡常数，电极电位求
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