×
单选题
已知E0Hg2+/Hg=0.793V和Hg2Cl2的Ksp=1.3*10-18若在Cl-保持0.1mol/l溶液中则上述电对的电极电位应是（）V。
A
0.324
B
1.26
C
0.144
D
-0.324
答案解析
正确答案：A
解析：
题干中给出了相同的条件，即电极反应为 Hg2+/Hg，标准电极电位 E0Hg2+/Hg = 0.793 V，Cl-浓度为0.1 mol/L。根据 Nernst 方程进行计算：
E = E0 - (0.0592/2) * log(Q)
将已知的值代入计算，得到：
E = 0.793 - (0.0592/2) * log(1.3*10^-18/(0.1)^2)
计算结果约为0.324 V，因此答案选择A。
相关知识点：
Cl浓度不同，Hg电位不同
相关题目
单选题
硫化铅不溶于硫化氨。
单选题
留样过保留期后，清理应遵循可回收利用的，应返回生产车间再利用。
单选题
零点偏移不属于酸度计（离子计）的技术指标。
单选题
灵敏度和检测限是衡量原子吸收光谱仪器性能的两个重要指标。
单选题
磷酸高温溶样后应完全冷却后用水溶解。
单选题
邻二氮菲亚铁吸收曲线的测定，其有色物质是由亚铁离子和邻二氮菲显色剂所形成的橙红色螯合物，其配位比为1:4。( )
单选题
两酸两碱阳离子系统分析将阳离子分成四个组。
单选题
两酸两碱阳离子系统分析第一组的离子的沉淀是白色与黄色沉淀共存。
单选题
利用浊点现象使样品中疏水性和亲水性物质分离的萃取方法称为浊点萃取。
单选题
利用配位定法测定无机盐中的SO42-时，加入定量过量的BaCl2溶液，使生成BaSO4沉淀，剩余的Ba2+用EDTA标准滴定溶液滴定，则有n（SO42-)=n(Ba2+)=n(EDTA)。
