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单选题
Pb2++Sn=Pb+Sn2+反应，已知E0Pb2+/Pb=-0.13,E0Sn2+/Sn=-0.14,在标况下，反应向（）进行当[Pb2+]=1.5mol/l时，反应又向（）进行
A
左，左
B
左，右
C
右，右
D
右，左
答案解析
正确答案：C
解析：
题目给出了Pb2++Sn=Pb+Sn2+反应的标准电极电位E0Pb2+/Pb=-0.13和E0Sn2+/Sn=-0.14。根据电位差的原则，正电位的物质被氧化，负电位的物质被还原。在标准条件下，如果E0总>0，反应向右进行；如果E0总<0，反应向左进行；如果E0总=0，体系基本不变。
根据给定的E0Pb2+/Pb=-0.13和E0Sn2+/Sn=-0.14，在标准条件下，计算反应的总电位差E0总：
E0总 = E0Pb2+/Pb + E0Sn2+/Sn
= -0.13 + (-0.14)
= -0.27 < 0
由于E0总<0，根据电位差原则，反应向左进行。当[Pb2+] = 1.5 mol/L时，根据Le Chatelier原理，反应会向右进行以减少[Pb2+]浓度，使体系达到新的平衡。因此，答案是C. 反应向右，右。
相关知识点：
离子浓度改，反应方向变
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