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单选题
在中学中我们就知道，金属活动顺序表中氢以后的金属，不能从酸中置换出氢气，试通过计算判定（标准状态下）2Ag+2HI≒2AgI↓+H2↑反应的方向E0Ag+/Ag=0.7995V、AgI的Ksp=9.3*10-17）
A
0.146V、反应向左进行
B
-0.146、反应向右进行
C
0.327V、反应向左进行
D
由于必要数据未给全，因此无法确定
答案解析
正确答案：B
解析：
已知反应为2Ag+ + 2HI ≒ 2AgI↓ + H2↑
根据金属活动顺序表，氢以后的金属不能从酸中置换出氢气。根据已知数据，E0Ag+/Ag = 0.7995V。如果反应向右进行，说明Ag+还原为Ag的趋势比H+还原为H2的趋势更强，即E0Ag+/Ag > 0。根据计算，E0Ag+/Ag = 0.7995V，大于0，所以反应向右进行。同时，由于生成了AgI沉淀，也可以通过AgI的溶解度积（Ksp = 9.3 * 10^-17）来判断反应向右进行。
因此，答案选择B. -0.146V，反应向右进行。
相关知识点：
Ag与HI反应，方向咋确定
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