利用配位定法测定无机盐中的SO42-时，加入定量过量的BaCl2溶液，使生成BaSO4沉淀，剩余的Ba2+用EDTA标准滴定溶液滴定，则有n（SO42-)=n(Ba2+)=n(EDTA)。

从标准电极电位E0Fe3+/Fe2+=0.771V,E0I2/I-=0.535V可知，三价铁离子能氧化碘负离子，但当往该溶液中加入一定量的氟化钠后会，发生

Pb2++Sn=Pb+Sn2+反应，已知E0Pb2+/Pb=-0.13,E0Sn2+/Sn=-0.14,在标况下，反应向（）进行当[Pb2+]=1.5mol/l时，反应又向（）进行

在标况下，Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+反应的平衡常数是（E0Ce4+/Ce3+=1.61V,E0Fe3+/Fe2+=0.771V)

在标况下，MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O反应的平衡常数是（E0MnO4-/Mn2+=1.51V，E0Fe3+/Fe2+=0.771V)

用化学方法区别乙苯和苯的试剂是

已知在标准状态下，铜离子无法氧化碘离子（E0Cu2+/Cu+=0.17V、E0I2/I-=0.535v)但若生成CuI沉淀后情况会有所变化。通过计算判定（标况下）2Cu2++4I-=2CuI↓+I2↓反应的方向（KspCuI=1.1*10-12）

在中学中我们就知道，金属活动顺序表中氢以后的金属，不能从酸中置换出氢气，试通过计算判定（标准状态下）2Ag+2HI≒2AgI↓+H2↑反应的方向E0Ag+/Ag=0.7995V、AgI的Ksp=9.3*10-17）

已知E0Cu2+/Cu+=0.17V,E0Sn4+/Sn2+=0.15V,对2Cu2++Sn2+≒2Cu++Sn4+反应在标准状态下，反应向右进行，但当Cu2+离子的浓度降到0.1mol/l时，而其它离子仍为1.0mol/l，则反应

已知E0Ag2+/Ag=0.7995V和AgI的Ksp=9.3*10-17若在I-保持1mol/l溶液中则上述电对的电极电位应是（）V。

已知E0Hg2+/Hg=0.793V和Hg2Cl2的Ksp=1.3*10-18若在Cl-保持0.1mol/l溶液中则上述电对的电极电位应是（）V。