1713、常温下,在15g氯化锅中加入60g水,完全溶解后,溶液中氯化钠的质量分数为( )。

这是一道关于溶液质量分数计算的基础化学题。以下是详细的解析过程： ### 1. 题目分析 * **溶质**：氯化钠（题目中误写为“氯化锅”，根据语境及选项推断应为“氯化钠”），质量为 $15\text{g}$。 * **溶剂**：水，质量为 $60\text{g}$。 * **状态**：常温下完全溶解。 * **目标**：计算溶液中氯化钠的质量分数。 ### 2. 计算公式 溶液中溶质的质量分数计算公式为： $$ \text{溶质质量分数} = \frac{\text{溶质质量}}{\text{溶液质量}} \times 100\% $$ 其中： $$ \text{溶液质量} = \text{溶质质量} + \text{溶剂质量} $$ ### 3. 计算步骤 1. **计算溶液总质量**： $$ \text{溶液质量} = 15\text{g} (\text{氯化钠}) + 60\text{g} (\text{水}) = 75\text{g} $$ 2. **计算质量分数**： $$ \text{质量分数} = \frac{15\text{g}}{75\text{g}} \times 100\% $$ 3. **化简计算**： $$ \frac{15}{75} = \frac{1}{5} = 0.2 $$ $$ 0.2 \times 100\% = 20\% $$ ### 4. 结论 溶液中氯化钠的质量分数为 **20%**。 对比选项： A. 15% B. 20% C. 25% D. 33.3% 故正确答案为 **B**。