下列物质中，分子之间不存在氢键的是（）。

要判断分子之间是否存在氢键，首先需要明确形成氢键的条件： 1. 分子中必须含有与电负性大、半径小的原子（如 N、O、F）直接相连的氢原子。 2. 另一个分子中必须有电负性大、半径小且含有孤对电子的原子（如 N、O、F）。 简单来说，通常只有当氢原子与 **N（氮）、O（氧）、F（氟）** 这三种元素之一直接结合时，该分子之间才可能形成氢键。 我们来逐一分析选项： * **A. C₂H₅OH (乙醇)**： 分子中含有羟基 (-OH)，其中的氢原子与氧原子直接相连。氧原子电负性强，因此乙醇分子之间可以形成氢键。 * **B. CH₄ (甲烷)**： 分子中的氢原子与碳原子 (C) 相连。碳元素的电负性较小，C-H 键的极性很弱，不足以形成氢键。因此，甲烷分子之间只存在微弱的范德华力，**不存在氢键**。 * **C. H₂O (水)**： 分子中的氢原子与氧原子直接相连。水分子之间能形成强烈的氢键，这也是水具有较高沸点的原因。 * **D. HF (氟化氢)**： 分子中的氢原子与氟原子直接相连。氟是电负性最强的元素，HF 分子之间可以形成很强的氢键。 综上所述，只有 CH₄ 分子之间不存在氢键。 故正确答案为：**B**