3、某弱酸pKa = 9.21,现有其共轭碱NaA溶液20.00mL,浓度为0.1000 mol·L^-1,当用0.1000 mol·L^-1 HCl溶液滴定时,化学计量点的pH值为多少?其附近的滴定突跃为多少?
解:化学计量点时:[H⁺]=(c×K_a)^1/2=(0.05×10^-9.21)^1/2=10^-5.25
pH=5.25
化学计量点前-0.1%时,滴定剂的加入量为19.98mL
[H⁺]=c_a/c_b×K_a=19.98/0.02×10^-9.21=10^-6.21,
pH=6.21
化学计量点后0.1%时,滴定剂的加入量为20.02mL
[H⁺]=c_HCl=0.02×0.01/40.02=5×10^-5
pH=4.3

9、( )滴定Ca²⁺、Mg²⁺总量时要控制pH≈10,而滴定Ca²⁺分量时要控制pH为12~13,若pH>13时测Ca²⁺则无法确定终点。

8、( )条件稳定常数表示在有副反应的情况下络合反应的进行程度。

7、( )用EDTA测水中钙时,维持pH=12的目的只是为了使水中的镁生成Mg(OH)₂沉淀而不被滴定。

6、( )金属指示剂的僵化现象是指滴定时终点没有出现。

5、( )条件电势是在特定条件下,氧化态与还原态的分析浓度都是1mol/L 时的实际电势。

4、( )当被测离子与EDTA的络合速率很慢时,不能采用络合滴定法。

3、( )铬黑T指示剂在pH=8~10范围使用,其目的是为减少干扰离子的影响。

2、( )用EDTA络合滴定法测水泥中氧化镁含量时,不用测钙镁总量。

1、( )EDTA滴定某金属离子有一允许的最高酸度,溶液的pH再增大就不能准确滴定该金属离子了。

6、由于H⁺的存在,使EDTA参加主反应能力降低的现象称为( )。