6、( )金属指示剂的僵化现象是指滴定时终点没有出现。

6、今有0.20mol·L^-1二元弱酸H₂B溶液30mL,加入0.20mol·L^-1 NaOH溶液15mL时的pH=4.70;当加入30mLNaOH时达到第一化学计量点的pH=7.20。求H₂B 的pK_a2=?
解:

称取混合碱试样0.9476g,加酚酞指示剂,用0.2785mol·L^-1 HCl溶液滴定至终点,计耗去酸溶液34.12mL;再加入甲基橙指示剂,滴定至终点,又耗去酸23.66mL。求试样中各组分的百分含量。(已知NaOH摩尔质量M=40.1;Na₂CO₃摩尔质量M=106;NaHCO₃摩尔质量M=84.01)。
解:
8、某人配制了三种溶液各25.00mL,溶液中可能含NaOH,Na₂CO₃,NaHCO₃。用0.2500mol·L^-1的盐酸标准溶液分别滴定此三种溶液时,计算溶液中各组分的质量浓度(g/L)。(1)一号样:滴定至酚酞变色时耗用盐酸体积15.20mL,再加入甲基橙后,又耗去盐酸33.19mL,到达终点。(2)二号样:用酚酞作指示剂时用去盐酸体积24.32mL;若改用甲基橙,则耗去盐酸体积48.64mL,到达终点。(3)三号样:使酚酞变色时用去盐酸体积35.21mL,再加入甲基橙后,又耗去盐酸体积18.85mL,到达终点。已知:M(NaOH)=40.00,M(NaHCO₃)=84.00,M(Na₂CO₃)=106.0。
解:(1)V₁=15.20mL,V₂=33.19mL,V₁2 组分为Na₂CO₃+ NaHCO₃
Na₂CO₃:
NaHCO₃:
(2)V₁=24.32mL,V₂=48.64-24.32=24.32mL,V₁=V₂ 组分为Na₂CO₃
Na₂CO₃:
(3)V₁=35.21mL,V₂=18.85mL, V₁>V₂ 组分为Na₂CO₃+ NaOH
Na₂CO₃:
NaOH:

5、用0.01000mol·L^-1HNO₃溶液滴定20.00mL 0.01000 mol·L^-1NaOH溶液时,化学计量点时pH为多少?化学计量点附近的滴定突跃为多少?应选用何种指示剂指示终点?
解: HNO₃ + NaOH → NaNO₃ + H₂O
化学计量点的pH=7.00
计量点前,加入HNO₃19.98mL,NaOH剩余0.02mL

pH=8.70
计量点后,HNO₃过量0.02mL

pH=5.30
滴定突跃为8.70-5.30,选中性红(或百里酚蓝或酚红或酚酞)为指示剂。

4、用0.1000 mol·L^-1NaOH溶液滴定0.1000 mol·L^-1酒石酸溶液时,有几个滴定突跃?在第二化学计量点时,pH为多少?应选用什么指示剂指示终点?已知:酒石酸pK_a1=3.04 ,pK_a2=4.37。
解:

∴酒石酸不能分步滴定,由于第二步能准确滴定,因此只有一个突跃。
第二个化学计量点时 ,酒石酸根离子的浓度为0.03333mol·L^-1

pOH=5.56 pH=8.44
选用百里酚蓝(或中性红或酚酞或酚红)为指示剂。

3、某弱酸pKa = 9.21,现有其共轭碱NaA溶液20.00mL,浓度为0.1000 mol·L^-1,当用0.1000 mol·L^-1 HCl溶液滴定时,化学计量点的pH值为多少?其附近的滴定突跃为多少?
解:化学计量点时:[H⁺]=(c×K_a)^1/2=(0.05×10^-9.21)^1/2=10^-5.25
pH=5.25
化学计量点前-0.1%时,滴定剂的加入量为19.98mL
[H⁺]=c_a/c_b×K_a=19.98/0.02×10^-9.21=10^-6.21,
pH=6.21
化学计量点后0.1%时,滴定剂的加入量为20.02mL
[H⁺]=c_HCl=0.02×0.01/40.02=5×10^-5
pH=4.3

2、用0.1000mol·L^-1 HCl标准溶液,滴定0.1000mol·L^-1 Na₂CO₃时,有几个滴定突跃?在化学计量点时pH为多少? 已知:K_a1= 4.17×10^-5; K_a2= 5.56×10^-9。

因为,<10^-8
并且
有两个滴定突跃,但是第二突跃不明显,准确度不高。
第一化学计量点:产物为HCO₃^-

第二化学计量点:是CO₂的饱和溶液

4、简述如何用酸碱滴定法判断混合碱的组成。

3、NaOH试剂能否直接准确称取配制标准溶液,为什么?

2、简述滴定分析法对化学反应的要求?

6、终点误差:滴定终点与化学计量点不一致造成的误差。
什么叫滴定分析?它的主要分析方法有哪些?

5、化学计量点:滴加的标准溶液与待测组分恰好反应完全的点。