5、用0.01000mol·L^-1HNO₃溶液滴定20.00mL 0.01000 mol·L^-1NaOH溶液时,化学计量点时pH为多少?化学计量点附近的滴定突跃为多少?应选用何种指示剂指示终点?
解: HNO₃ + NaOH → NaNO₃ + H₂O
化学计量点的pH=7.00
计量点前,加入HNO₃19.98mL,NaOH剩余0.02mL

pH=8.70
计量点后,HNO₃过量0.02mL

pH=5.30
滴定突跃为8.70-5.30,选中性红(或百里酚蓝或酚红或酚酞)为指示剂。

18、欲配制1000mL 0.1mol/L HCl溶液,应取12mol/L 浓HCl( )mL。

1、直接与金属离子络合的EDTA存在形式为( )。

12、( )在络合滴定中,若溶液的pH值高于滴定M的最小pH值,则无法准确滴定。

6、Fe³⁺/Fe²⁺电对的电极电位升高和( )因素无关。
( )溶液离子强度的改变使Fe³⁺活度系数增加 ( )温度升高

1、关于以K₂CrO₄为指示剂的莫尔( )法,下列说法正确的是( )。

1、利用显色剂显色络合反应分光光度法测定无机离子时,影响显色反应的因素有哪些?

3、简述硫代硫酸钠标准溶液的配制与标定所用基准物、反应的方程式、温度、酸度、滴定速度、所用指示剂及滴加时机。

3、EDTA的全称为( ),其结构式为( )。

3、用邻二氮菲分光光度法测定Fe²⁺,称取样品0.500 g,经处理成试液后,转入50 mL 容量瓶中,加入显色剂,调节溶液酸度,用水稀释至刻度,摇匀。用2 cm吸收池于508 nm 处测得A=0.330。已知ε=1.1×10⁴ L·mol^-1·cm^-1,计算样品中铁的质量分数。若此显色液稀释一倍,用3cm吸收池在同样波长下测量,其透光率为多少?已知:M_Fe=56。
解:A=ε×b×c