1、( )EDTA滴定某金属离子有一允许的最高酸度,溶液的pH再增大就不能准确滴定该金属离子了。

4、某溶液主要含有Ca²⁺、Mg²⁺及少量Al³⁺、Fe³⁺,今在pH=10时加入三乙醇胺后,用EDTA滴定,以铬黑T为指示剂,则测出的是( )。

3、一般情况下,EDTA与金属离子形成的络合物的络合比是( )。

2、在一定酸度下,用EDTA滴定金属离子M。当溶液中存在干扰离子N时,影响络合剂总副反应系数大小的因素是( )。

1、直接与金属离子络合的EDTA存在形式为( )。

9、已知HCN pK_a = 9.31。(1)计算pH=5.50和pH=10.31时 HCN 和CN^-的分布系数。(2)若欲用KCN掩蔽Zn²⁺,以消除Zn²⁺对测定Pb²⁺测定的影响,应选用在六次甲基四胺缓冲液(pH =4~6)和氨性缓冲液(pH= 8.3~10.3)中的哪一种介质中加入KCN? (3)假如在此缓冲溶液中分别加入HCN和KCN,浓度都为0.01mol·L^-1,比较该两种溶液中[CN^-]浓度的大小。
解:(1)

(2)根据(1)的计算,应选用在氨性缓冲介质中加入KCN。
(3)[CN^- ]的浓度相等。
配位滴定法

6、今有0.20mol·L^-1二元弱酸H₂B溶液30mL,加入0.20mol·L^-1 NaOH溶液15mL时的pH=4.70;当加入30mLNaOH时达到第一化学计量点的pH=7.20。求H₂B 的pK_a2=?
解:

称取混合碱试样0.9476g,加酚酞指示剂,用0.2785mol·L^-1 HCl溶液滴定至终点,计耗去酸溶液34.12mL;再加入甲基橙指示剂,滴定至终点,又耗去酸23.66mL。求试样中各组分的百分含量。(已知NaOH摩尔质量M=40.1;Na₂CO₃摩尔质量M=106;NaHCO₃摩尔质量M=84.01)。
解:
8、某人配制了三种溶液各25.00mL,溶液中可能含NaOH,Na₂CO₃,NaHCO₃。用0.2500mol·L^-1的盐酸标准溶液分别滴定此三种溶液时,计算溶液中各组分的质量浓度(g/L)。(1)一号样:滴定至酚酞变色时耗用盐酸体积15.20mL,再加入甲基橙后,又耗去盐酸33.19mL,到达终点。(2)二号样:用酚酞作指示剂时用去盐酸体积24.32mL;若改用甲基橙,则耗去盐酸体积48.64mL,到达终点。(3)三号样:使酚酞变色时用去盐酸体积35.21mL,再加入甲基橙后,又耗去盐酸体积18.85mL,到达终点。已知:M(NaOH)=40.00,M(NaHCO₃)=84.00,M(Na₂CO₃)=106.0。
解:(1)V₁=15.20mL,V₂=33.19mL,V₁2 组分为Na₂CO₃+ NaHCO₃
Na₂CO₃:
NaHCO₃:
(2)V₁=24.32mL,V₂=48.64-24.32=24.32mL,V₁=V₂ 组分为Na₂CO₃
Na₂CO₃:
(3)V₁=35.21mL,V₂=18.85mL, V₁>V₂ 组分为Na₂CO₃+ NaOH
Na₂CO₃:
NaOH:

5、用0.01000mol·L^-1HNO₃溶液滴定20.00mL 0.01000 mol·L^-1NaOH溶液时,化学计量点时pH为多少?化学计量点附近的滴定突跃为多少?应选用何种指示剂指示终点?
解: HNO₃ + NaOH → NaNO₃ + H₂O
化学计量点的pH=7.00
计量点前,加入HNO₃19.98mL,NaOH剩余0.02mL

pH=8.70
计量点后,HNO₃过量0.02mL

pH=5.30
滴定突跃为8.70-5.30,选中性红(或百里酚蓝或酚红或酚酞)为指示剂。

4、用0.1000 mol·L^-1NaOH溶液滴定0.1000 mol·L^-1酒石酸溶液时,有几个滴定突跃?在第二化学计量点时,pH为多少?应选用什么指示剂指示终点?已知:酒石酸pK_a1=3.04 ,pK_a2=4.37。
解:

∴酒石酸不能分步滴定,由于第二步能准确滴定,因此只有一个突跃。
第二个化学计量点时 ,酒石酸根离子的浓度为0.03333mol·L^-1

pOH=5.56 pH=8.44
选用百里酚蓝(或中性红或酚酞或酚红)为指示剂。

3、某弱酸pKa = 9.21,现有其共轭碱NaA溶液20.00mL,浓度为0.1000 mol·L^-1,当用0.1000 mol·L^-1 HCl溶液滴定时,化学计量点的pH值为多少?其附近的滴定突跃为多少?
解:化学计量点时:[H⁺]=(c×K_a)^1/2=(0.05×10^-9.21)^1/2=10^-5.25
pH=5.25
化学计量点前-0.1%时,滴定剂的加入量为19.98mL
[H⁺]=c_a/c_b×K_a=19.98/0.02×10^-9.21=10^-6.21,
pH=6.21
化学计量点后0.1%时,滴定剂的加入量为20.02mL
[H⁺]=c_HCl=0.02×0.01/40.02=5×10^-5
pH=4.3

2、用0.1000mol·L^-1 HCl标准溶液,滴定0.1000mol·L^-1 Na₂CO₃时,有几个滴定突跃?在化学计量点时pH为多少? 已知:K_a1= 4.17×10^-5; K_a2= 5.56×10^-9。

因为,<10^-8
并且
有两个滴定突跃,但是第二突跃不明显,准确度不高。
第一化学计量点:产物为HCO₃^-

第二化学计量点:是CO₂的饱和溶液