5、( )条件电势是在特定条件下,氧化态与还原态的分析浓度都是1mol/L 时的实际电势。

正确

错误

答案解析

正确答案：B

解析：

好的，让我们一起来分析这道判断题，并通过一些生动的例子来帮助你更好地理解这个问题。 ### 题目解析 **题干：** - 条件电势是在特定条件下，氧化态与还原态的分析浓度都是1mol/L时的实际电势。 **选项：** - A: 正确 - B: 错误 **答案：** - B: 错误 #### 解析过程首先，我们需要了解几个概念： 1. **标准电极电势（Standard Electrode Potential）**：这是指在标准条件下（通常是温度298K，各物质的浓度为1mol/L）下的电势值。 2. **条件电势（Conditional Potential）**：这是指在实际实验条件下，考虑了各种影响因素（如离子强度、酸度等）后的电势值。 **关键点：** - 标准电极电势是在所有物质浓度都为1mol/L的情况下测得的。 - 条件电势则是在实际实验条件下测定的，通常情况下物质的浓度并不一定是1mol/L。 #### 生动例子想象一下，我们正在做一道菜。假设这道菜的标准做法是需要精确地使用1升水和1公斤盐。但是，在实际烹饪过程中，由于锅的大小不同、火候的变化等因素，我们不可能总是严格遵循这样的比例。这就类似于化学反应中的实际条件和理论条件之间的差异。具体来说： - 如果我们在一个大锅里煮菜，可能会用更多的水；如果锅比较小，则可能用水较少。 - 同样，在电化学反应中，实际的反应环境（如溶液中的离子强度、pH值等）会影响反应的进行。因此，条件电势就是考虑到这些实际变化后的电势值，而不是仅仅在标准条件下测得的值。 ### 总结 - **标准电极电势**：是在理想化条件下（1mol/L）测得的。 - **条件电势**：是在实际条件下（考虑了各种影响因素）测得的。题目中的描述认为条件电势是在特定条件下，氧化态与还原态的分析浓度都是1mol/L时的实际电势，这是不准确的。因此，正确的答案是B: 错误。希望这个解释能帮助你更好地理解和记住这个知识点！如果你有任何其他问题或需要进一步的说明，请随时告诉我。

分析化学考试试题

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单选题

9、已知HCN pK_a= 9.31。(1)计算pH=5.50和pH=10.31时 HCN 和CN^-的分布系数。(2)若欲用KCN掩蔽Zn²⁺,以消除Zn²⁺对测定Pb²⁺测定的影响,应选用在六次甲基四胺缓冲液(pH =4~6)和氨性缓冲液(pH= 8.3~10.3)中的哪一种介质中加入KCN? (3)假如在此缓冲溶液中分别加入HCN和KCN,浓度都为0.01mol·L^-1,比较该两种溶液中[CN^-]浓度的大小。
解:(1)

(2)根据(1)的计算,应选用在氨性缓冲介质中加入KCN。
(3)[CN^- ]的浓度相等。
配位滴定法

单选题

6、今有0.20mol·L^-1二元弱酸H₂B溶液30mL,加入0.20mol·L^-1 NaOH溶液15mL时的pH=4.70;当加入30mLNaOH时达到第一化学计量点的pH=7.20。求H₂B 的pK_a₂=?
解:

称取混合碱试样0.9476g,加酚酞指示剂,用0.2785mol·L^-1 HCl溶液滴定至终点,计耗去酸溶液34.12mL;再加入甲基橙指示剂,滴定至终点,又耗去酸23.66mL。求试样中各组分的百分含量。(已知NaOH摩尔质量M=40.1;Na₂CO₃摩尔质量M=106;NaHCO₃摩尔质量M=84.01)。
解:
8、某人配制了三种溶液各25.00mL,溶液中可能含NaOH,Na₂CO₃,NaHCO₃。用0.2500mol·L^-1的盐酸标准溶液分别滴定此三种溶液时,计算溶液中各组分的质量浓度(g/L)。(1)一号样:滴定至酚酞变色时耗用盐酸体积15.20mL,再加入甲基橙后,又耗去盐酸33.19mL,到达终点。(2)二号样:用酚酞作指示剂时用去盐酸体积24.32mL;若改用甲基橙,则耗去盐酸体积48.64mL,到达终点。(3)三号样:使酚酞变色时用去盐酸体积35.21mL,再加入甲基橙后,又耗去盐酸体积18.85mL,到达终点。已知:M(NaOH)=40.00,M(NaHCO₃)=84.00,M(Na₂CO₃)=106.0。
解:(1)V₁=15.20mL,V₂=33.19mL,V₁2 组分为Na₂CO₃+ NaHCO₃
Na₂CO₃:
NaHCO₃:
(2)V₁=24.32mL,V₂=48.64-24.32=24.32mL,V₁=V₂ 组分为Na₂CO₃
Na₂CO₃:
(3)V₁=35.21mL,V₂=18.85mL, V₁>V₂ 组分为Na₂CO₃+ NaOH
Na₂CO₃:
NaOH:

单选题

5、用0.01000mol·L^-1HNO₃溶液滴定20.00mL 0.01000 mol·L^-1NaOH溶液时,化学计量点时pH为多少?化学计量点附近的滴定突跃为多少?应选用何种指示剂指示终点?
解: HNO₃ + NaOH → NaNO₃ + H₂O
化学计量点的pH=7.00
计量点前,加入HNO₃19.98mL,NaOH剩余0.02mL

pH=8.70
计量点后,HNO₃过量0.02mL

pH=5.30
滴定突跃为8.70-5.30,选中性红(或百里酚蓝或酚红或酚酞)为指示剂。

单选题

4、用0.1000 mol·L^-1NaOH溶液滴定0.1000 mol·L^-1酒石酸溶液时,有几个滴定突跃?在第二化学计量点时,pH为多少?应选用什么指示剂指示终点?已知:酒石酸pK_a₁=3.04 ,pK_a₂=4.37。
解:

∴酒石酸不能分步滴定,由于第二步能准确滴定,因此只有一个突跃。
第二个化学计量点时 ,酒石酸根离子的浓度为0.03333mol·L^-1

pOH=5.56 pH=8.44
选用百里酚蓝(或中性红或酚酞或酚红)为指示剂。

单选题

3、某弱酸pKa = 9.21,现有其共轭碱NaA溶液20.00mL,浓度为0.1000 mol·L^-1,当用0.1000 mol·L^-1HCl溶液滴定时,化学计量点的pH值为多少?其附近的滴定突跃为多少?
解:化学计量点时:[H⁺]=(c×K_a)^1/2=(0.05×10^-9.21)^1/2=10^-5.25
pH=5.25
化学计量点前-0.1%时,滴定剂的加入量为19.98mL
[H⁺]=c_a/c_b×K_a=19.98/0.02×10^-9.21=10^-6.21,
pH=6.21
化学计量点后0.1%时,滴定剂的加入量为20.02mL
[H⁺]=c_HCl=0.02×0.01/40.02=5×10^-5
pH=4.3

单选题

2、用0.1000mol·L^-1HCl标准溶液,滴定0.1000mol·L^-1Na₂CO₃时,有几个滴定突跃?在化学计量点时pH为多少? 已知:K_a₁= 4.17×10^-5; K_a₂= 5.56×10^-9。

因为,<10^-8
并且
有两个滴定突跃,但是第二突跃不明显,准确度不高。
第一化学计量点:产物为HCO₃^-

第二化学计量点:是CO₂的饱和溶液