9、( )滴定Ca²⁺、Mg²⁺总量时要控制pH≈10,而滴定Ca²⁺分量时要控制pH为12~13,若pH>13时测Ca²⁺则无法确定终点。

好的，让我们一起来探讨一下这道判断题，并通过一些生动的例子来帮助你更好地理解这个知识点。 ### 题目分析 题目涉及的是**滴定法**中的一个具体应用——测定溶液中钙离子（Ca²⁺）和镁离子（Mg²⁺）的浓度。这里的关键点在于不同的pH值对滴定的影响。 #### 1. pH ≈ 10时滴定Ca²⁺和Mg²⁺的总量 - 在pH ≈ 10时，滴定Ca²⁺和Mg²⁺的总量是合理的。这是因为在这个pH范围内，EDTA（乙二胺四乙酸）能够同时与这两种离子形成稳定的络合物。因此，此时可以准确地测量它们的总浓度。 #### 2. pH为12~13时滴定Ca²⁺ - 当pH提高到12~13时，镁离子（Mg²⁺）会形成氢氧化镁沉淀（Mg(OH)₂），从而不再参与络合反应。此时，只有Ca²⁺会与EDTA形成络合物。因此，可以通过这种条件下的滴定来单独测量Ca²⁺的浓度。 #### 3. pH > 13时对Ca²⁺滴定的影响 - 如果pH进一步提高超过13，钙离子（Ca²⁺）也会开始形成氢氧化钙沉淀（Ca(OH)₂）。这样一来，Ca²⁺就不再参与络合反应，导致滴定无法进行，也就无法确定滴定的终点。 ### 生动例子 想象一下，我们正在做一个化学实验，需要测量水样中Ca²⁺和Mg²⁺的浓度。我们可以把它类比成一个“钓鱼”的游戏： - 当pH ≈ 10时，就像在一个池塘里同时钓两种鱼（Ca²⁺和Mg²⁺），你可以把它们一起钓上来。 - 当pH = 12~13时，就像是把一种鱼（Mg²⁺）赶走了，只剩下另一种鱼（Ca²⁺)。这样你就可以专门钓剩下的那种鱼了。 - 如果pH > 13，连剩下的那种鱼（Ca²⁺)也藏起来了，你就找不到它了，也就没法继续钓鱼了。 ### 结论 综上所述，题目中的描述是正确的。因此，答案是A：正确。 希望这些解释和例子能帮助你更好地理解这个知识点！如果还有其他问题或需要进一步的帮助，请随时告诉我。