CO(g)+H2(g)Δ H>0,下列说法正确的是（）。

这是一道关于化学平衡基本概念及影响因素的题目。虽然题干中的化学方程式书写不完整（缺少生成物，且通常该反应为 $C(s) + H_2O(g) \rightleftharpoons CO(g) + H_2(g)$ 或类似的可逆反应），但根据选项内容和 $\Delta H > 0$（吸热反应）这一关键信息，我们可以针对化学平衡的通用原理进行分析。 以下是详细解析： **1. 分析选项 A：** * **内容**：达到平衡时，反应物的浓度和生成物的浓度相等。 * **解析**：化学平衡状态是指正逆反应速率相等，各组分的浓度**保持不变**，而不是浓度**相等**。反应物和生成物的浓度大小取决于反应的初始条件和平衡常数，二者没有必然相等的关系。 * **结论**：错误。 **2. 分析选项 B：** * **内容**：达到平衡时，反应物和生成物的浓度不随时间的变化而变化。 * **解析**：这是化学平衡状态的宏观特征。当可逆反应达到平衡时，正反应速率等于逆反应速率，体系中各物质的物质的量、浓度、百分含量等宏观物理量均保持恒定，不再随时间改变。 * **结论**：**正确**。 **3. 分析选项 C：** * **内容**：由于反应前后分子数相等，所以增加压力对平衡没有影响。 * **解析**： * 首先，题干给出的部分方程式 $CO(g) + H_2(g)$ 只是产物或部分反应物，无法直接判断反应前后气体分子数是否相等。 * 其次，即使假设这是一个气体分子数不变的反应（例如 $H_2(g) + I_2(g) \rightleftharpoons 2HI(g)$），增加压力确实不会使平衡移动。但是，如果反应涉及固体或液体，或者反应前后气体计量数之和不相等（如常见的制水煤气反应 $C(s) + H_2O(g) \rightleftharpoons CO(g) + H_2(g)$，气体分子数由1变2），则压力会影响平衡。 * 更重要的是，本题的核心考点在于平衡的定义，而选项C的前提“反应前后分子数相等”在题干信息不全的情况下是不确定的，且通常这类题目考察的是平衡的本质特征。即便对于某些特定反应C可能成立，但B是对于所有化学平衡都成立的定义性描述，因此B优于C。此外，若参考常见的吸热气相反应，很多反应前后分子数并不相等。 * **结论**：描述不准确或前提未知，不如B准确。 **4. 分析选项 D：** * **内容**：升高温度使正反应速度增大，逆反应速度减小，结果平衡向右移。 * **解析**： * **速率变化**：升高温度，活化分子百分数增加，**正反应速率和逆反应速率都会增大**，而不是一个增大一个减小。 * **平衡移动**：由于 $\Delta H > 0$，反应为吸热反应。升高温度，吸热方向（正反应）的速率增加幅度大于放热方向（逆反应）的速率增加幅度，导致 $v_{正} > v_{逆}$，平衡向正反应方向（右）移动。 * 选项中关于“逆反应速度减小”的描述是错误的。 * **结论**：错误。 **总结：** 只有选项 B 准确描述了化学平衡状态的宏观特征。 **正确答案：B**