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在中学中我们就知道，金属活动顺序表中氢以后的金属，不能从酸中置换出氢气，试通过计算判定（标准状态下）2Ag+2HI≒2AgI↓+H2↑反应的方向E0Ag+/Ag=0.7995V、AgI的Ksp=9.3*10-17）
已知E0Cu2+/Cu+=0.17V,E0Sn4+/Sn2+=0.15V,对2Cu2++Sn2+≒2Cu++Sn4+反应在标准状态下，反应向右进行，但当Cu2+离子的浓度降到0.1mol/l时，而其它离子仍为1.0mol/l，则反应
已知E0Ag2+/Ag=0.7995V和AgI的Ksp=9.3*10-17若在I-保持1mol/l溶液中则上述电对的电极电位应是（）V。
已知E0Hg2+/Hg=0.793V和Hg2Cl2的Ksp=1.3*10-18若在Cl-保持0.1mol/l溶液中则上述电对的电极电位应是（）V。
已知E0Hg2+/Hg=0.793V和Hg2Cl2的Ksp=1.3*10-18若在Cl-保持0.01mol/l溶液中则上述电对的电极电位应是()V。
在25℃外界空气压力为101.3Kpa时，用氧气作氧化剂，通入氧气的压力为133.3Kpa，则氧气的电极电位应是（E0O2/H2O=1.229V，氢离子浓度保持1.0mol/l不变）
在25℃外界空气压力为101.3Kpa时，用氯气作氧化剂，通入氯气的压力为133.3Kpa，则氯气的电极电位应是（E0Cl2/Cl=1.358V）
在25℃外界空气压力为101.3Kpa时，用氯气作氧化剂，通入氯气的压力为113.3Kpa，则氯气的电极电位应是（E0Cl2/Cl=1.358V）
在0.25mol/lFeCl2溶液中，铁的电极电位应是（E0Fe2+/Fe=-0.440V）
在0.5mol/lFeCl2溶液中，铁的电极电位应是(E0Fe2+/Fe=-0.440V)
