在0.25mol/lFeCl2溶液中，铁的电极电位应是（E0Fe2+/Fe=-0.440V）

题目解析 同样使用Nernst方程计算电极电位。FeCl2溶液中铁的浓度为0.25mol/l，其他条件与前两道题相同。将这些值代入Nernst方程，可以计算出电极电位。 代入值：E0 = -0.440V，[Fe2+] = 0.25mol/l，[Fe] = 0.25mol/l 计算过程：E = -0.440 + (0.0592/2)log(0.25/0.25) = -0.440V 答案解析：根据计算结果，铁的电极电位为-0.440V。从选项中选择与计算结果相匹配的答案，选项D为正确答案。 综上所述，根据Nernst方程计算每道题目的电极电位时，将给定的条件代入公式进行计算，选取与计算结果相匹配的答案作为正确答案。