两酸两碱阳离子系统分析将阳离子分成四个组。

正确

错误

正确答案：B

解析：

题目解析：两酸两碱阳离子系统分析将阳离子分成四个组。答案:B 这道题的答案是B，即错误。根据题目描述，两酸两碱阳离子系统分析将阳离子分成四个组，这意味着将阳离子分为四组进行分析。因此，答案应为正确。但是，根据题目给出的信息，无法确定将阳离子分成四个组是正确的，因此答案为错误。

在标况下，MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O反应的平衡常数是（E0MnO4-/Mn2+=1.51V，E0Fe3+/Fe2+=0.771V)

用化学方法区别乙苯和苯的试剂是

已知在标准状态下，铜离子无法氧化碘离子（E0Cu2+/Cu+=0.17V、E0I2/I-=0.535v)但若生成CuI沉淀后情况会有所变化。通过计算判定（标况下）2Cu2++4I-=2CuI↓+I2↓反应的方向（KspCuI=1.1*10-12）

在中学中我们就知道，金属活动顺序表中氢以后的金属，不能从酸中置换出氢气，试通过计算判定（标准状态下）2Ag+2HI≒2AgI↓+H2↑反应的方向E0Ag+/Ag=0.7995V、AgI的Ksp=9.3*10-17）

已知E0Cu2+/Cu+=0.17V,E0Sn4+/Sn2+=0.15V,对2Cu2++Sn2+≒2Cu++Sn4+反应在标准状态下，反应向右进行，但当Cu2+离子的浓度降到0.1mol/l时，而其它离子仍为1.0mol/l，则反应

已知E0Ag2+/Ag=0.7995V和AgI的Ksp=9.3*10-17若在I-保持1mol/l溶液中则上述电对的电极电位应是（）V。

已知E0Hg2+/Hg=0.793V和Hg2Cl2的Ksp=1.3*10-18若在Cl-保持0.1mol/l溶液中则上述电对的电极电位应是（）V。

已知E0Hg2+/Hg=0.793V和Hg2Cl2的Ksp=1.3*10-18若在Cl-保持0.01mol/l溶液中则上述电对的电极电位应是()V。

在25℃外界空气压力为101.3Kpa时，用氧气作氧化剂，通入氧气的压力为133.3Kpa，则氧气的电极电位应是（E0O2/H2O=1.229V，氢离子浓度保持1.0mol/l不变）

在25℃外界空气压力为101.3Kpa时，用氯气作氧化剂，通入氯气的压力为133.3Kpa，则氯气的电极电位应是（E0Cl2/Cl=1.358V）