5、用0.01000mol·L^-1HNO₃溶液滴定20.00mL 0.01000 mol·L^-1NaOH溶液时,化学计量点时pH为多少?化学计量点附近的滴定突跃为多少?应选用何种指示剂指示终点?
解: HNO₃ + NaOH → NaNO₃ + H₂O
化学计量点的pH=7.00
计量点前,加入HNO₃19.98mL,NaOH剩余0.02mL

pH=8.70
计量点后,HNO₃过量0.02mL

pH=5.30
滴定突跃为8.70-5.30,选中性红(或百里酚蓝或酚红或酚酞)为指示剂。

7、( )用EDTA测水中钙时,维持pH=12的目的只是为了使水中的镁生成Mg(OH)₂沉淀而不被滴定。

6、( )金属指示剂的僵化现象是指滴定时终点没有出现。

5、( )条件电势是在特定条件下,氧化态与还原态的分析浓度都是1mol/L 时的实际电势。

4、( )当被测离子与EDTA的络合速率很慢时,不能采用络合滴定法。

3、( )铬黑T指示剂在pH=8~10范围使用,其目的是为减少干扰离子的影响。

2、( )用EDTA络合滴定法测水泥中氧化镁含量时,不用测钙镁总量。

1、( )EDTA滴定某金属离子有一允许的最高酸度,溶液的pH再增大就不能准确滴定该金属离子了。

6、由于H⁺的存在,使EDTA参加主反应能力降低的现象称为( )。

5、pH值越低,H⁺浓度越高,酸效应系数越( 效应强度越强,副反应越强,条件稳定常数越(

4、用EDTA直接准确滴定金属离子的条件是(