2、用0.1000mol·L^-1 HCl标准溶液,滴定0.1000mol·L^-1 Na₂CO₃时,有几个滴定突跃?在化学计量点时pH为多少? 已知:K_a1= 4.17×10^-5; K_a2= 5.56×10^-9。

因为,<10^-8
并且
有两个滴定突跃,但是第二突跃不明显,准确度不高。
第一化学计量点:产物为HCO₃^-

第二化学计量点:是CO₂的饱和溶液

10、( )造成金属指示剂封闭的原因是指示剂本身不稳定。

9、( )滴定Ca²⁺、Mg²⁺总量时要控制pH≈10,而滴定Ca²⁺分量时要控制pH为12~13,若pH>13时测Ca²⁺则无法确定终点。

8、( )条件稳定常数表示在有副反应的情况下络合反应的进行程度。

7、( )用EDTA测水中钙时,维持pH=12的目的只是为了使水中的镁生成Mg(OH)₂沉淀而不被滴定。

6、( )金属指示剂的僵化现象是指滴定时终点没有出现。

5、( )条件电势是在特定条件下,氧化态与还原态的分析浓度都是1mol/L 时的实际电势。

4、( )当被测离子与EDTA的络合速率很慢时,不能采用络合滴定法。

3、( )铬黑T指示剂在pH=8~10范围使用,其目的是为减少干扰离子的影响。

2、( )用EDTA络合滴定法测水泥中氧化镁含量时,不用测钙镁总量。

1、( )EDTA滴定某金属离子有一允许的最高酸度,溶液的pH再增大就不能准确滴定该金属离子了。