在含有AgCl沉淀的溶液中,加入NH3H2O,则AgCl沉淀会溶解。（ ）

这道判断题的答案是正确的。下面我将详细解析这个现象及其背后的化学原理。 ### 题目解析 **题目：在含有AgCl沉淀的溶液中,加入NH3·H2O,则AgCl沉淀会溶解。（ ）** **答案：正确** ### 解析 1. **AgCl沉淀的形成** - AgCl（氯化银）是一种难溶于水的盐，其溶解度非常低。在水中，AgCl会部分解离成Ag+和Cl-离子。 - 反应方程式：\[ \text{AgCl (s) } \rightleftharpoons \text{ Ag}^+ (\text{aq}) + \text{ Cl}^- (\text{aq}) \] 2. **加入NH3·H2O的作用** - NH3·H2O（氨水）是一种弱碱，它在水中可以部分解离成NH4+和OH-离子。 - 氨水中的NH3分子可以与Ag+离子形成配合物，即[Ag(NH3)2]+。 - 反应方程式：\[ \text{Ag}^+ + 2\text{NH}_3 \rightarrow [\text{Ag(NH}_3\text{)}_2]^+ \] 3. **沉淀溶解的原因** - 当Ag+离子与NH3形成配合物后，溶液中的Ag+离子浓度降低。 - 根据勒夏特列原理（Le Chatelier's Principle），当一个平衡系统受到外界条件改变时，系统会自发调整以抵消这种改变。因此，为了补充被配位反应消耗掉的Ag+离子，更多的AgCl固体将继续溶解，释放出Ag+离子。 - 这样，原本不溶于水的AgCl沉淀就会逐渐溶解。 ### 示例 假设我们有一个含有AgCl沉淀的溶液，加入少量氨水后，观察到的现象是： - 初始状态：溶液中有白色AgCl沉淀。 - 加入氨水后：沉淀逐渐减少，最终完全溶解，溶液变为无色透明。 通过这个例子，我们可以直观地理解为什么加入NH3·H2O会使AgCl沉淀溶解。 希望这个解析对你有所帮助！如果你还有其他问题，请随时提问。