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单选题
Ag2CrO4在25℃时，溶解度为8.0×10-5mol/L，它的溶度积为（ ）。
A
A、5.1×10-8
B
B、6.4×10-9
C
C、2.0×10-12
D
D、1.3×10-8
答案解析
正确答案：C
解析：
题目解析
该题目要求计算Ag2CrO4在25℃时的溶度积（solubility product）。Ag2CrO4可以写成Ag2CrO4 ⇌ 2Ag+ + CrO42-的溶解反应。已知Ag2CrO4在25℃时的溶解度为8.0×10-5 mol/L，可以将它代入溶度积（Ksp）的公式中，Ksp = [Ag+]^2 × [CrO42-]。根据反应的化学方程式，[Ag+] = 2 × (8.0×10-5 mol/L) = 1.6×10-4 mol/L，[CrO42-] = (8.0×10-5 mol/L)。将它们代入Ksp的公式中，Ksp = (1.6×10-4 mol/L)^2 × (8.0×10-5 mol/L) = 2.048×10-12。因此，答案为C选项：2.0×10-12。
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