AgCl 在 0.001 mol / L NaCl 中的溶解度（mol / L）为

好的，让我们一起来深入理解这道关于溶解度的题目。

首先，我们要了解什么是溶解度。溶解度是指在一定温度下，某物质在一定量的溶剂中达到饱和状态时所能溶解的最大量。对于离子化合物，溶解度还受到共同离子效应的影响。共同离子效应是指当溶液中已经存在一种离子的共离子时，会抑制另一种含有相同离子的化合物的溶解。

在这个问题中，我们讨论的是AgCl（氯化银）在含有NaCl（氯化钠）的溶液中的溶解度。AgCl是一种难溶的盐，它在水中的溶解平衡可以表示为：

\[ \text{AgCl(s)} \rightleftharpoons \text{Ag}^+ (\text{aq}) + \text{Cl}^- (\text{aq}) \]

当我们在溶液中加入NaCl时，由于NaCl完全电离，溶液中Cl^-的浓度会增加。根据勒夏特列原理，增加Cl^-的浓度会使得上述平衡向左移动，从而降低AgCl的溶解度。

现在，让我们来看选项：

A: 1.8×10^-10
B: 1.34×10^-5
C: 9.0×10^-5
D: 1.8×10^-7

根据题目给出的答案D，我们可以推断出在0.001 mol/L的NaCl溶液中，AgCl的溶解度是1.8×10^-7 mol/L。这个值比AgCl在纯水中的溶解度要小，这正是由于共同离子效应导致的。

为了更好地理解这个概念，我们可以用一个生动的例子来联想。想象一下，你有一个装满沙子的盒子，代表我们的溶液。沙子代表溶解的AgCl，而盒子里的空间代表溶液的体积。现在，你往盒子里加入更多的沙子（NaCl），盒子里的空间被占用了，所以原本的沙子（AgCl）就少了，这就是共同离子效应。

通过这样的解析和例子，我们不仅知道了答案，还理解了为什么会有这样的结果，以及这个知识点背后的原理。