AgCl的ksp=1.8×10-10,则同温下AgCl的溶解度为（ ）

当然，我很乐意帮助你理解这道题。

首先，让我们来回顾一下溶解度积常数（Ksp）的概念。Ksp 是一个用于描述难溶盐在水中溶解平衡的常数。对于AgCl（氯化银）这样的难溶盐，它的溶解平衡可以表示为：

\[ \text{AgCl (s)} \rightleftharpoons \text{Ag}^+ (\text{aq}) + \text{Cl}^- (\text{aq}) \]

Ksp 的表达式就是这两个离子的浓度乘积：

\[ K_{sp} = [\text{Ag}^+][\text{Cl}^-] \]

在这个问题中，Ksp 的值给定为 \( 1.8 \times 10^{-10} \)。由于AgCl在溶解时会产生等摩尔的Ag+和Cl-离子，我们可以假设溶解度为S，那么：

\[ K_{sp} = S \times S = S^2 \]

现在我们可以解这个方程来找到S：

\[ S^2 = 1.8 \times 10^{-10} \]

\[ S = \sqrt{1.8 \times 10^{-10}} \]

\[ S \approx 1.34 \times 10^{-5} \text{ mol/L} \]

所以，AgCl的溶解度大约是 \( 1.34 \times 10^{-5} \text{ mol/L} \)，这与选项B相符。

为了更好地理解这个概念，我们可以用一个生动的例子来联想。想象一下，你有一个装满沙子的容器，沙子代表难溶的AgCl，而水代表溶剂。随着你不断地加入水，沙子开始溶解，直到达到一个平衡点，即溶解度。在这个平衡点，溶解的沙子（AgCl）和水中剩余的沙子（未溶解的AgCl）之间的比例保持不变，这就是Ksp所描述的情况。

现在，让我们用这个例子来解释为什么选项B是正确的。如果我们想象沙子的比例是 \( 1.8 \times 10^{-10} \)，这实际上是一个非常小的比例，意味着在水中只有极少数的沙子溶解。通过计算，我们发现这个比例实际上对应于溶解度 \( 1.34 \times 10^{-5} \text{ mol/L} \)，这是一个相对较大的数值，但仍然很小，表明AgCl在水中的溶解度非常低。