AgNO3与NaCl反应，在等量点时Ag+的浓度为（ ）已知KSP（AgCl）=1.80×10-10

好的，让我们一起来解析这道关于溶解度积（KSP）的单选题。

首先，我们要理解题目中的化学反应：AgNO3（硝酸银）与NaCl（氯化钠）反应生成AgCl（氯化银）沉淀和NaNO3（硝酸钠）。反应方程式如下：

\[ \text{AgNO}_3 + \text{NaCl} \rightarrow \text{AgCl} \downarrow + \text{NaNO}_3 \]

在等量点时，意味着Ag+和Cl-的摩尔比是1:1，因为它们是按照1:1的比例反应的。

接下来，我们使用溶解度积常数（KSP）来计算Ag+的浓度。KSP是溶解度积的简称，它表示一个盐在饱和溶液中的离子浓度的乘积。对于AgCl，KSP（AgCl）= 1.80×10^-10。

溶解度积的表达式为：

\[ K_{\text{sp}} = [\text{Ag}^+][\text{Cl}^-] \]

在等量点时，[Ag+] = [Cl^-]，因此我们可以将KSP表达式简化为：

\[ K_{\text{sp}} = [\text{Ag}^+]^2 \]

现在，我们可以解出[Ag+]：

\[ [\text{Ag}^+] = \sqrt{K_{\text{sp}}} \]

将已知的KSP值代入：

\[ [\text{Ag}^+] = \sqrt{1.80 \times 10^{-10}} \]

计算这个值：

\[ [\text{Ag}^+] \approx 1.34 \times 10^{-5} \]

所以，Ag+的浓度大约是1.34×10^-5 M。这与选项B相符。

为了更好地理解这个知识点，我们可以用一个生动的例子来联想。想象一下，你有一个装满盐水的杯子，盐的溶解度积常数告诉我们，在这个杯子中，盐和水的比例是有限的。如果我们继续加盐，直到盐不再溶解，这时候杯子中的盐和水就达到了一个平衡状态，这就是等量点。在这个点上，如果我们知道盐的溶解度积，我们就可以计算出盐的浓度。

现在，让我们用这个例子来解释为什么答案是B。如果我们想象一个“盐的海洋”，其中盐的浓度是1.34×10^-5 M，那么在这个海洋中，每升水大约含有1.34×10^-5摩尔的盐。这个浓度就是我们在化学反应中计算出的Ag+的浓度。