若将0.002mol/L硝酸银溶液与0.005mol/L氯化钠溶液等体积混合则 (Ksp=1.8×10-10) ( )。

这道题考察的是沉淀溶解平衡的知识，具体来说是通过计算反应物的离子积（Q）与溶度积常数（Ksp）的关系来判断是否会有沉淀生成。 题目中给出的信息包括： - 硝酸银溶液浓度为0.002mol/L - 氯化钠溶液浓度为0.005mol/L - 两种溶液等体积混合 - Ksp(AgCl) = 1.8×10^-10 首先，当这两种溶液等体积混合时，各自的浓度都会减半。因此，混合后的Ag+和Cl-的浓度分别为0.001mol/L和0.0025mol/L。 接下来，我们计算混合后溶液中的离子积Q： \[Q = [Ag^+][Cl^-] = (0.001)(0.0025) = 2.5 \times 10^{-6}\] 比较Q值与给定的Ksp值： - 如果\(Q < K_{sp}\)，则溶液未达到饱和状态，不会有沉淀生成。 - 如果\(Q > K_{sp}\)，则溶液超过了饱和点，会形成沉淀。 - 如果\(Q = K_{sp}\)，则刚好处于饱和状态，理论上开始有沉淀析出但量可能非常少。 在这个例子中，\(Q = 2.5 \times 10^{-6}\)远大于\(K_{sp} = 1.8 \times 10^{-10}\)，这意味着混合后的溶液中Ag+和Cl-的浓度已经超过了AgCl能够溶解的最大限度，因此会发生沉淀反应，即AgCl沉淀将从溶液中析出。 所以正确答案是 B. 有沉淀析出。 选项解析： - A. 无沉淀析出：不正确，因为根据上述分析，混合后的溶液中确实会产生沉淀。 - B. 有沉淀析出：正确，基于Q值大于Ksp的事实。 - C. 难以判断：不适用，在这种情况下，通过简单的数学计算就可以明确地得出结论。