对于H2O2性质的描述正确的是（）

过氧化氢（$H_2O_2$）中氧元素的化合价为 **-1价**。 在常见的含氧化合物中，氧元素通常显 **-2价**（如 $H_2O$、$CO_2$ 等，处于最低价态，只具有还原性对应的逆过程即氧化性，或者说很难再得电子，主要表现稳定性或作为氧化产物）或 **0价**（如 $O_2$，处于中间价态）。 对于 $H_2O_2$ 中的 -1 价氧元素： 1. **氧化性**：它可以得到电子，化合价降低变为 -2 价。例如，$H_2O_2$ 可以氧化 $I^-$ 生成 $I_2$，或者在酸性条件下氧化 $Fe^{2+}$。这是 $H_2O_2$ 最常见的性质。 $$ H_2O_2 + 2H^+ + 2e^- \rightarrow 2H_2O $$ 2. **还原性**：它也可以失去电子，化合价升高变为 0 价（生成 $O_2$）。例如，$H_2O_2$ 可以被强氧化剂如酸性高锰酸钾溶液（$KMnO_4$）或氯气（$Cl_2$）氧化。 $$ H_2O_2 \rightarrow O_2 + 2H^+ + 2e^- $$ 因此，$H_2O_2$ **既有氧化性，又有还原性**，但以氧化性为主。 此外，关于选项 D：$H_2O_2$ **不稳定**，受热、光照或遇到催化剂（如 $MnO_2$、$Fe^{3+}$ 等）时容易分解生成水和氧气： $$ 2H_2O_2 \xrightarrow{\text{催化剂}} 2H_2O + O_2 \uparrow $$ 所以 D 选项描述错误。 综上所述： * A 错误，因为它也有还原性。 * C 错误，因为它主要表现为氧化性，且确实有还原性，并非“只有”还原性。 * D 错误，因为它不稳定。 * B 正确，因为它处于中间价态，兼具氧化性和还原性。 故正确答案为 **B**。