当可逆反应： 2Cl2(g)+2H2O4HCl(g)+O2(g)+Q达到平衡时，下面（）的操作，能使平衡向右移动。

这是一道关于化学平衡移动原理（勒夏特列原理）的经典题目。我们需要分析反应方程式的特征，然后逐一评估各个选项对平衡状态的影响。 ### 1. 反应方程式分析 首先，整理并分析给定的可逆反应方程式： $$2\text{Cl}_2(g) + 2\text{H}_2\text{O}(g) \rightleftharpoons 4\text{HCl}(g) + \text{O}_2(g) + Q$$ *(注：题目中写的是 $H_2O$，在气体反应平衡讨论中，通常默认水为气态参与反应，或者即便视为液态，主要关注气体分子数的变化。根据产物有气体且反应物有气体，我们重点看**气体化学计量数之和**。)* * **反应物侧气体分子数**：$2 (\text{Cl}_2) + 2 (\text{H}_2\text{O}, \text{若为气态}) = 4$。 * *特别说明*：即使题目隐含水是液态（通常高温下或明确标注g时为气态），反应物气体只有 $2\text{Cl}_2$，系数和为2。但观察选项A和B涉及体积变化，通常这类题目考察的是气体体积改变对压强的影响。让我们仔细看方程式配平：左边 $2\text{Cl}_2$，右边 $4\text{HCl} + 1\text{O}_2$。 * 如果 $\text{H}_2\text{O}$ 是气体：左边气体系数和 $= 2+2=4$；右边气体系数和 $= 4+1=5$。$\Delta n_g = 5 - 4 = 1 > 0$。即正反应是**气体体积增大**的反应。 * 如果 $\text{H}_2\text{O}$ 是液体：左边气体系数和 $= 2$；右边气体系数和 $= 5$。$\Delta n_g = 5 - 2 = 3 > 0$。正反应依然是**气体体积增大**的反应。 * **结论**：无论水的状态如何，该反应的正反应方向都是**气体分子数增加**的方向。 * **热效应**：$+Q$ 表示该反应是**放热反应**（$\Delta H < 0$）。 ### 2. 选项逐一解析 **A. 增大容器体积** * **分析**：增大容器体积等同于**减小压强**。 * **原理**：根据勒夏特列原理，减小压强，平衡会向**气体分子数增多**（即气体体积增大）的方向移动，以试图恢复压强。 * **应用**：如前所述，该反应正向是气体分子数增多的方向（右边系数和大）。因此，减压（增大体积）会使平衡**向右移动**。 * **结果**：符合题意。 **B. 减小容器体积** * **分析**：减小容器体积等同于**增大压强**。 * **原理**：增大压强，平衡会向**气体分子数减少**（即气体体积缩小）的方向移动。 * **应用**：该反应逆向是气体分子数减少的方向。因此，增压（减小体积）会使平衡**向左移动**。 * **结果**：不符合题意。 **C. 加入氧气** * **分析**：氧气（$\text{O}_2$）是生成物。 * **原理**：增加生成物的浓度，平衡会向**逆反应方向**（消耗生成物的方向）移动。 * **应用**：加入 $\text{O}_2$，平衡**向左移动**。 * **结果**：不符合题意。 **D. 加入催化剂** * **分析**：催化剂的作用是降低活化能。 * **原理**：催化剂能**同等程度**地加快正反应和逆反应的速率。 * **应用**：催化剂只能缩短达到平衡的时间，**不能使平衡发生移动**。 * **结果**：不符合题意。 ### 3. 最终结论 只有操作 **A. 增大容器体积**（即减小压强）能使平衡向气体体积增大的方向（向右）移动。 **正确答案：A**