相关题目
( )从标准电极电位可以看出,MnO2 + 4HCl ≒MnCl2 + 2H2O + Cl2↑反应是向左进行;但在实验室里,用此反应可制取氯气,对此反应解释应是( )。
( )处理分析室的废( )可用6mol/L的盐酸溶液中和,并用大量水冲洗。
( )储罐中有氢气,在动火前需用气体置换,下列气体中哪种气体是不宜采用的( )。
( )称取铁矿样0.2500g,处理成Fe(OH)3沉淀后灼烧为Fe2O3,称其质量为0.2490g,则矿石中Fe3O4的百分含量为( )。(已知MFe3O4=231.5g/mol,MFe2O3=159.7g/mol)
( )称取矿样0、2500克,处理成Fe(OH)3沉淀后灼烧为Fe2O3,称得其质量为0、2490克,则矿石中Fe3O4的百分含量为( )。 (已知:M Fe3O4=231、5g/mol, M Fe2O3=159、7g/mol)
( )称取混合碱试样0.6539g,以酚酞为指示剂,用盐酸0.2000mol/L标液滴定至终点。消耗了23.10mL,再加甲基橙指示剂,继续滴定至终点,消耗了26.81mL,样品中NaCO3和NaHCO3含量分别为( )。
( )称取硅酸盐试样1.000克,在105℃下干燥至恒重,又称其质量为0.9793克,则该硅酸盐中湿存水百分含量为( )。
( )称取硅酸盐试样1. 000克,在105℃下干燥至恒重,又称其质量为0. 9793克,则该硅酸盐中湿存水百分含量为( )
( )称取1.1083克工业碳酸钠溶于水,以甲基橙为指示剂,用c(H2SO4)=0.5013mol/L的标准溶液滴定至终点,消耗硫酸标准溶液19.89mL,求其中纯碳酸钠的含量( )(Na原子量23、C原子量12、O原子量16)
( )称纯CaCO30.4206g, 用盐酸溶解并冲稀到500.00mL,用移液管移取50.00mL,用VEDTA=38.84mL滴定到终点。EDTA的物质的量的浓度为( )mol/L。
