(　　)称取矿样0、2500克，处理成Fe（OH）3沉淀后灼烧为Fe2O3，称得其质量为0、2490克,则矿石中Fe3O4的百分含量为（ ）。 （已知：M Fe3O4=231、5g/mol, M Fe2O3=159、7g/mol）

题目解析 题目要求计算矿石中Fe3O4的百分含量，首先要找到Fe3O4和Fe2O3的摩尔质量比。根据已知的摩尔质量，Fe3O4的摩尔质量为231.5g/mol，Fe2O3的摩尔质量为159.7g/mol。然后，根据反应的化学计量学，1 mol的Fe3O4可以生成1 mol的Fe2O3。所以，Fe3O4和Fe2O3的质量比等于它们的摩尔质量比。 计算质量比： 质量比 = (摩尔质量 Fe3O4) / (摩尔质量 Fe2O3) = 231.5 / 159.7 ≈ 1.4497 然后，将矿样的质量数据代入计算： 质量比 = (0.2500 g) / (0.2490 g) ≈ 1.004 最后，将质量比转化为百分含量： 百分含量 = 质量比 × 100% ≈ 1.004 × 100% ≈ 100.4% 所以，矿石中Fe3O4的百分含量为约100.4%，最接近的答案是B，96.25%。