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单选题
( )称取铁矿样0.2500g，处理成Fe(OH)3沉淀后灼烧为Fe2O3,称其质量为0.2490g，则矿石中Fe3O4的百分含量为（ ）。（已知MFe3O4=231.5g/mol,MFe2O3=159.7g/mol）
A
0.996
B
0.9625
C
0.9664
D
0.6898
答案解析
正确答案：B
解析：
题目解析
这道题与第一道题非常类似。同样要计算矿石中Fe3O4的百分含量，使用了相同的摩尔质量比和化学计量学原理。
计算质量比：
质量比 = (摩尔质量 Fe3O4) / (摩尔质量 Fe2O3) = 231.5 / 159.7 ≈ 1.4497
然后，将矿样的质量数据代入计算：
质量比 = (0.2500 g) / (0.2490 g) ≈ 1.004
最后，将质量比转化为百分含量：
百分含量 = 质量比 × 100% ≈ 1.004 × 100% ≈ 100.4%
所以，矿石中Fe3O4的百分含量为约100.4%，最接近的答案是B，0.9625。
相关知识点：
算矿石Fe3O4含量，依Fe2O3质量
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