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单选题
( )从标准电极电位可以看出，MnO2 + 4HCl ≒MnCl2 + 2H2O + Cl2↑反应是向左进行；但在实验室里，用此反应可制取氯气，对此反应解释应是( )。
A
增加盐酸溶液的用量，可使平衡向右移动
B
增大盐酸的浓度，可提高二氧化锰电对的电极电位
C
增大盐酸的浓度，可提高二氧化锰电对的电极电位，同时降低氯电对的电极电位，从而改变化学反应的方向
D
增大盐酸的浓度，可提高二氧化锰电对的电极电位，同时加热使氯气在水中电离度降低，从而改变化学反应的方向
答案解析
正确答案：C
解析：
答案C
题目解析：这道题涉及到一个化学反应的方向问题。MnO2 + 4HCl ≒MnCl2 + 2H2O + Cl2↑反应是向左进行，但在实验室制取氯气时，我们希望它向右进行，产生氯气。选项A（增加盐酸溶液的用量）不一定会改变反应方向；选项B（增大盐酸的浓度）会提高二氧化锰电对的电极电位，但不一定会改变反应方向；而选项C（增大盐酸的浓度，可提高二氧化锰电对的电极电位，同时降低氯电对的电极电位，从而改变化学反应的方向）是正确的，因为通过调节盐酸浓度和温度可以改变反应方向，使其产生氯气；选项D（增大盐酸的浓度，同时加热使氯气在水中电离度降低）也提到了浓度和温度的影响，但没有提到如何改变反应方向。
相关知识点：
制氯气反应，依盐酸浓度变向
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