(　　)称纯CaCO30.4206g， 用盐酸溶解并冲稀到500.00mL，用移液管移取50.00mL，用VEDTA=38.84mL滴定到终点。EDTA的物质的量的浓度为（ ）mol/L。

解析：题目解析 答案: B 解析：实验室中的化学试剂必须按照一定的规定进行储存，不同试剂具有不同的储存要求，有些可能对温度、湿度等有敏感要求，而且有些试剂可能会产生有害气体或者在特定条件下发生不稳定的反应。因此，化学分析实验室中的试剂并不能任意存放，而是需要根据试剂的性质以及安全要求来进行储存，通常会有相应的标签和储存指导。

解析：题目解析 答案: D 解析：称量分析法是定量分析的一种方法，它通过称量物质的质量来确定其含量。选项A正确，称量分析是定量分析方法之一。选项B错误，因为称量分析法通常需要使用基准物质作为比较，以确定待测物质的含量。选项C正确，称量分析法在一般情况下具有较高的准确度。选项D错误，操作虽然相对较简单，但并不一定适用于微量组分的测定，微量组分的测定可能需要更精细的技术。

解析：题目解析 缓冲溶液能够在一定范围内抵抗pH的变化，通常是由弱酸和其对应的盐、或者是弱碱和其对应的盐构成的。在给定的选项中，弱酸及其盐溶液（A）、弱碱及其盐溶液（B）都可以作为缓冲溶液，因为它们能够在一定范围内维持溶液的pH值稳定。高浓度的强酸或强碱溶液（C）会导致溶液的pH变化较大，不适合作为缓冲溶液。中性化合物溶液（D）不含弱酸或弱碱成分，也不具备缓冲能力。所以，答案是ABC。

解析：题目解析 在酸碱滴定实验中，正确操作应该是滴定管初读数和终读数之差与VNaOH（加入的NaOH溶液体积）之间的关系是一致的。在选项中，只有选项 B.(B) 滴定管终读数 24.08 - 滴定管初读数 0.00 = 24.08，与 VNaOH 24 mL 是一致的。其他选项在这方面存在不一致，所以正确答案是 B.(B)。

解析：利用某鉴定反应鉴定某离子时，刚能辨认，现象不够明显，应进行何种试验后才能下结论（ ）。 A.对照试验 B.空白试验 C.加掩蔽试验 D.改变反应条件 答案:AB 解析：当鉴定反应的现象不够明显时，为了确保准确的结论，需要进行一些辅助试验。对照试验（A选项）可以通过与已知情况相比较，验证所观察到的现象是否与预期相符。空白试验（B选项）用于检测背景信号，确保所观察到的变化是与待测离子相关的，而不是由其他因素引起的。选择了AB选项，是因为这两种试验可以帮助确认鉴定反应的准确性和可靠性。

解析：配制0.1mol L-1 NaOH标准溶液，下列配制错误的是 (B)。正确答案：B 解析：在配制0.1mol L-1 NaOH标准溶液时，需要按照所需浓度计算物质的量，然后溶解到一定的体积中。选项B中，将4.02克NaOH溶于1升水中，加热搅拌，贮于磨口瓶中。这种方法没有按照摩尔浓度的要求来配制溶液，而是根据质量来配制的，因此是错误的。

解析：题目解析 该题目涉及不同熔剂的性质，判断哪些属于碱性熔剂。正确答案为AC，因为： A. 碳酸钠是碱性熔剂，可以促进酸性物质的熔融反应。 C. 偏硼酸钠也是碱性熔剂，常用于岩石和矿物样品的熔融分析。 B. 硫酸氢钠不是碱性熔剂，而是酸性熔剂，用于处理某些样品以溶解难溶性物质。 D. 硝酸铵也不是碱性熔剂，通常用于氧化性熔融反应。

解析：MgO含量的分析步骤是（ ） A.称样溶样 B.掩蔽 C.加热过滤 D.滴定 答案:ABCD 解析：这个问题问的是MgO含量的分析步骤，通常进行化学分析需要经历多个步骤。正确的答案是ABCD，因为： A. 称样溶样：这是分析的第一步，需要称取适量的样品并将其溶解以进行进一步的分析。 B. 掩蔽：掩蔽是指添加一些特定的试剂，以掩盖或中和可能干扰分析的杂质。 C. 加热过滤：在分析中，通常需要将溶液加热以促使反应进行或溶解固体样品，然后通过过滤来分离固体残渣。 D. 滴定：滴定是一种常用的分析技术，用于确定样品中特定成分的含量，通常涉及将已知浓度的试剂滴入待分析的溶液中，直到反应终点。