4、( )所谓化学计量点和滴定终点是一回事。

2、用0.1000mol·L^-1 HCl标准溶液,滴定0.1000mol·L^-1 Na₂CO₃时,有几个滴定突跃?在化学计量点时pH为多少? 已知:K_a1= 4.17×10^-5; K_a2= 5.56×10^-9。

因为,<10^-8
并且
有两个滴定突跃,但是第二突跃不明显,准确度不高。
第一化学计量点:产物为HCO₃^-

第二化学计量点:是CO₂的饱和溶液

3、标定NaOH,分析结果(mol/L):0.1012,0.1014,0.1025,0.1016,计算:(1)平均值;(2)相对平均偏差;(3)标准偏差及平均值在置信度为90%时的置信区间。已知: P=90%,t=2.35。
解:(1)平均值mol/L
(2)相对均差 =×100% =×100%=0.42%
(3)s ==5.7×10^-4
μ = x ± = 0.1017±=(0.1017±0.0007 )mol/L

23、pH 1.00的HCl溶液和pH 13.00的NaOH溶液等体积混合后pH是( )。

6、( )氧化还原掩蔽法可降低络合滴定时共存离子的游离浓度,提高络合滴定的选择性。

4、简述如何用酸碱滴定法判断混合碱的组成。

6、Fe³⁺/Fe²⁺电对的电极电位升高和( )因素无关。
( )溶液离子强度的改变使Fe³⁺活度系数增加 ( )温度升高

12、( )在络合滴定中,若溶液的pH值高于滴定M的最小pH值,则无法准确滴定。

7、间接碘法要求在中性或弱酸性介质中进行测定,若酸度大高,将会( )。

2、已知在1mol·L^-1 H₂SO₄ 溶液中,φ^0’MnO₄^-/Mn²⁺=1.45V,φ^0’Fe³⁺/Fe²⁺=0.68V,在此条件下用KMnO₄标准溶液滴定Fe²⁺ ,其化学计量点时的电位值是 ( )V。