3、标定NaOH,分析结果(mol/L):0.1012,0.1014,0.1025,0.1016,计算:(1)平均值;(2)相对平均偏差;(3)标准偏差及平均值在置信度为90%时的置信区间。已知: P=90%,t=2.35。
解:(1)平均值mol/L
(2)相对均差 =×100% =×100%=0.42%
(3)s ==5.7×10^-4
μ = x ± = 0.1017±=(0.1017±0.0007 )mol/L

2、计算在H₂SO₄介质中,H⁺浓度分别为1mol·l^-1和0.1 mol·l^-1的溶液中VO₂⁺/VO²⁺电对的条件电极电位(忽略离子强度影响)。已知:=1.00V。
解:

则当[H⁺]=1mol·l^-1时,
当[H⁺]=0.1mol·l^-1时,

1、计算0.02mol/L KMnO₄在1mol/L HClO₄溶液中用亚铁盐还原至一半时的电位。已知:在1mol/L HClO₄中 。
解:半反应方程为:MnO₄ + 8H⁺ + 5e = Mn²⁺ + 4H₂O

5、某同学如下配制 0.02 mol∙L^-1 KMnO₄溶液,请指出其错误。
准确称取 1.581g 固体 KMnO₄,用煮沸过的蒸馏水溶解,转移至 500 mL 容量瓶,稀释至刻度,然后用干燥的滤纸过滤。

4、用草酸钠标定KMnO₄溶液时,温度范围是多少?过高或过低有什么不好?在该实验中能否用HNO₃、HCl或HAc来调节溶液的酸度?为什么? 催化剂和指示剂又是什么?

3、简述硫代硫酸钠标准溶液的配制与标定所用基准物、反应的方程式、温度、酸度、滴定速度、所用指示剂及滴加时机。

2、请回答 K₂Cr₂O₇ 标定 Na₂S₂O₃时实验中的有关问题。
(1) 为何不采用直接法标定,而采用间接碘量法标定?
(2) Cr₂O₇^2-氧化 I^-反应为何要加酸,并加盖在暗处放置 5 min,而用Na₂S₂O₃ 滴定前又要加蒸馏水稀释?

1、简述高锰酸钾标准溶液的配制;标定所用基准物;反应的方程式;温度;酸度;滴定速度;催化剂及所用指示剂。

13、( )氧化还原滴定反应其化学计量点电势与两电对的条件电势和试剂的浓度有关。

12、( )配制好的Na₂S₂O₃标准溶液应立即用基准物质标定。

11、( )氧化还原电对本身的性质也是影响氧化还原反应速率的因素。