401.“绿色化学”能实现零排放[即反应物中的原子利用率达到100%0]。C0和H2在一定条件下按照不同的比例可以合成不同的有机化工原料。根据零排放的要求,以C0和H2合成的有机物不可能是[ ]。

**解析：** 1. **理解“零排放”与原子利用率 100% 的含义** “绿色化学”中的零排放，即反应物中的所有原子全部转化为期望的最终产物，没有副产物生成。这意味着合成有机物的化学组成中，碳原子（C）、氢原子（H）和氧原子（O）的比例必须能够由反应物 CO 和 H₂ 完全组合而成。 * 反应物 CO 提供 C 和 O，且 C:O = 1:1。 * 反应物 H₂ 提供 H。 * 因此，若某有机物能由 CO 和 H₂ 以任意比例化合而成且原子利用率为 100%，则该有机物分子中 **C 原子数与 O 原子数之比必须为 1:1**（因为所有的 O 都来自 CO，而每个 CO 分子只含一个 C 和一个 O，多余的 C 无法单独存在，必须伴随 O；或者说，我们可以将有机物写成 $(CO)_n(H_2)_m$ 的形式）。 2. **逐项分析选项** * **A. 甲醇 [CH₄O]** * 分子式可写为 $CH_3OH$。 * C:O = 1:1。 * 可以尝试配平：$CO + 2H_2 \rightarrow CH_3OH$ (即 $CH_4O$)。 * 原子守恒检查：左边 1C, 1O, 4H；右边 1C, 1O, 4H。符合。 * 结论：可能。 * **B. 乙醇 [C₂H₆O]** * 分子式为 $C_2H_6O$。 * C:O = 2:1。 * 由于反应物 CO 中 C:O 恒为 1:1，若要生成 2 个 C 的有机物，至少需要 2 个 CO 分子，这将带入 2 个 O 原子。但乙醇分子中只有 1 个 O 原子。 * 若强行配平：假设反应为 $x CO + y H_2 \rightarrow C_2H_6O$。 * C 守恒：$x = 2$ * O 守恒：$x = 1$ (矛盾，因为 $x$ 不能同时为 2 和 1) * 或者从通式 $(CO)_n(H_2)_m$ 来看，乙醇 $C_2H_6O$ 无法拆解成整数倍的 CO 和 H₂ 组合而不剩余原子。如果取 2 个 CO ($C_2O_2$)，比乙醇多 1 个 O；如果取 1 个 CO ($CO$)，比乙醇少 1 个 C。 * 结论：**不可能**实现原子利用率 100%。 * **C. 甲醛 [CH₂O]** * 分子式为 $HCHO$。 * C:O = 1:1。 * 配平：$CO + H_2 \rightarrow CH_2O$。 * 原子守恒检查：左边 1C, 1O, 2H；右边 1C, 1O, 2H。符合。 * 结论：可能。 * **D. 乙酸 [C₂H₄O₂]** * 分子式为 $CH_3COOH$。 * C:O = 2:2 = 1:1。 * 配平：$2CO + 2H_2 \rightarrow C_2H_4O_2$。 * 原子守恒检查：左边 2C, 2O, 4H；右边 2C, 2O, 4H。符合。 * 结论：可能。 3. **总结** 只有乙醇（C₂H₆O）分子中 C 与 O 的比例不是 1:1，无法通过 CO 和 H₂ 的直接化合反应在原子利用率 100% 的条件下合成。 **答案：B**