50、MnO2与浓盐酸共热离子方程式为MnO2+4H++2Cl-=Mn2++2H2O+Cl2↑。

该题考查的是实验室制备氯气的反应原理及其离子方程式的书写。 **1. 反应原理分析：** 二氧化锰（$MnO_2$）具有氧化性，浓盐酸（$HCl$）具有还原性和酸性。在加热条件下，$MnO_2$ 能氧化浓盐酸中的氯离子（$Cl^-$），生成氯气（$Cl_2$），同时 $MnO_2$ 被还原为二价锰离子（$Mn^{2+}$）。 化学方程式为： $$MnO_2 + 4HCl(浓) \xrightarrow{\Delta} MnCl_2 + Cl_2\uparrow + 2H_2O$$ **2. 离子方程式拆解与书写：** * **拆写规则**： * $MnO_2$ 是氧化物，难溶于水，保留化学式。 * $HCl$ 是强酸，在溶液中完全电离，拆写为 $H^+$ 和 $Cl^-$。注意：虽然反应需要“浓”盐酸，但在离子方程式中，强电解质通常拆写成离子形式（除非是浓硫酸等特殊情况，但此处盐酸作为反应物参与氧化还原，且生成可溶性盐，通常拆写）。 * $MnCl_2$ 是可溶性盐，拆写为 $Mn^{2+}$ 和 $Cl^-$。 * $Cl_2$ 是气体，保留化学式。 * $H_2O$ 是弱电解质，保留化学式。 * **初步写出**： $$MnO_2 + 4H^+ + 4Cl^- = Mn^{2+} + 2Cl^- + Cl_2\uparrow + 2H_2O$$ * **删去两边未参与反应的离子**： 方程左边有 4 个 $Cl^-$，右边有 2 个 $Cl^-$（来自 $MnCl_2$ 电离）。消去两边共同的 2 个 $Cl^-$，得到： $$MnO_2 + 4H^+ + 2Cl^- = Mn^{2+} + Cl_2\uparrow + 2H_2O$$ **3. 守恒检查：** * **原子守恒**： * Mn: 左 1，右 1。 * O: 左 2，右 2 ($2H_2O$)。 * H: 左 4，右 4 ($2H_2O$)。 * Cl: 左 2，右 2 ($Cl_2$)。 * 原子守恒成立。 * **电荷守恒**： * 左边总电荷：$4 \times (+1) + 2 \times (-1) = +2$。 * 右边总电荷：$+2$。 * 电荷守恒成立。 **结论：** 题目给出的离子方程式 $MnO_2+4H^++2Cl^-=Mn^{2+}+2H_2O+Cl_2\uparrow$ 符合反应事实，且满足原子守恒和电荷守恒，书写正确。 故答案为：**正确**。