898、加热氯酸钾制氧气时,错把高锰酸钾当作二氧化锰放入氯酸钾内,其结果与只加热氯酸钾相比,正确的是[ ]。

**解析：** 要解答这道题，我们需要分析高锰酸钾（$KMnO_4$）在加热条件下的化学性质，以及它对氯酸钾（$KClO_3$）分解反应的影响。 1. **高锰酸钾的分解：** 高锰酸钾在加热条件下会发生分解反应，生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。化学方程式如下： $$2KMnO_4 \xrightarrow{\Delta} K_2MnO_4 + MnO_2 + O_2\uparrow$$ 从这个反应可以看出： * **产物中有氧气**：这意味着除了氯酸钾分解产生的氧气外，高锰酸钾自身分解也会产生一部分氧气。 * **产物中有二氧化锰**：生成的二氧化锰（$MnO_2$）正是氯酸钾分解反应的催化剂。 2. **对反应速率的影响：** 氯酸钾单独加热分解需要较高的温度且反应速率较慢。当混入高锰酸钾后，高锰酸钾先分解产生的二氧化锰作为催化剂，会显著加快氯酸钾的分解速率。因此，**反应速率加快**。 3. **对生成氧气质量的影响：** * 如果只加热氯酸钾，氧气的来源仅在于氯酸钾的分解。 * 当错把高锰酸钾当作二氧化锰放入时，氧气的来源有两部分： 1. 氯酸钾分解产生的氧气。 2. 高锰酸钾分解产生的氧气。 * 因此，最终生成的氧气总质量等于这两部分之和，比只加热氯酸钾时生成的氧气质量要多。所以，**生成氧气质量增加**。 **综上所述：** * 反应速率加快（因为生成了催化剂二氧化锰）。 * 生成氧气质量增加（因为高锰酸钾分解也产生了氧气）。 对比选项： A. 反应速率不变 —— 错误。 B. 生成氧气质量不变 —— 错误。 C. 反应速率加快，生成氧气质量不变 —— 错误。 D. 反应速率加快，生成氧气质量增加 —— 正确。 故正确答案为 **D**。