896.SO2和Cl2都具有漂白作用,若将等物质的量的两种气体混合,在作用于潮湿的有色物质,则可观察到有色物质[ ]。

这是一道关于二氧化硫（$SO_2$）和氯气（$Cl_2$）化学性质的经典题目。以下是详细的解析： ### 1. 单独作用时的漂白原理 * **$SO_2$ 的漂白性**：二氧化硫具有漂白作用，其原理是 $SO_2$ 与有色物质化合生成不稳定的无色化合物。这种漂白是可逆的，受热或时间久了容易恢复原色。 * **$Cl_2$ 的漂白性**：氯气本身没有漂白性，但氯气与水反应生成的次氯酸（$HClO$）具有强氧化性，能将有色物质氧化为无色物质。这种漂白是不可逆的。 ### 2. 混合后的化学反应 当等物质的量的 $SO_2$ 和 $Cl_2$ 混合并通入潮湿环境（有水存在）时，两者会发生**氧化还原反应**。 * $Cl_2$ 具有强氧化性。 * $SO_2$ 具有还原性。 在水的存在下，它们发生如下反应： $$ SO_2 + Cl_2 + 2H_2O = H_2SO_4 + 2HCl $$ ### 3. 结果分析 * **反应产物**：生成了硫酸（$H_2SO_4$）和盐酸（$HCl$）。 * **性质变化**： * $H_2SO_4$ 和 $HCl$ 都是强酸，但**都不具有漂白性**。 * 原有的漂白剂 $SO_2$ 和 $Cl_2$（及其生成的 $HClO$）在反应中被完全消耗。 * **结论**：由于两种气体恰好完全反应（等物质的量），生成的产物没有漂白能力，因此有色物质**不会褪色**。 ### 4. 选项排查 * A. 立即褪色：错误，因为漂白成分已失效。 * B. 慢慢褪色：错误，同上。 * C. 先褪色后恢复原色：错误，这是单独使用 $SO_2$ 且过量或未完全反应时的特征，或者是误解了反应过程。在此反应中，漂白性直接丧失。 * D. 不褪色：正确，因为生成了无漂白性的酸。 **故正确答案为：D**