895、酸雨主要是燃烧含硫燃料时释放出的SO2造成的,收集一定量的雨水每隔一段时间测定酸雨的pH,随时间的推移测得pH[ ]。

**解析：** 酸雨的主要成分之一是二氧化硫（$SO_2$）。当 $SO_2$ 溶于雨水时，会与水反应生成亚硫酸（$H_2SO_3$）： $$SO_2 + H_2O \rightleftharpoons H_2SO_3$$ 亚硫酸是一种中强酸（或弱酸），具有一定的酸性，使得雨水呈酸性。然而，亚硫酸不稳定，且具有较强的还原性。在放置过程中，空气中的氧气（$O_2$）会逐渐将亚硫酸氧化为硫酸（$H_2SO_4$）： $$2H_2SO_3 + O_2 = 2H_2SO_4$$ 硫酸是强酸，其电离程度远大于亚硫酸。因此，随着反应的进行，溶液中的氢离子浓度（$[H^+]$）逐渐增大。根据 pH 的定义（$pH = -\lg[H^+]$），氢离子浓度越大，pH 值越小。 所以，随着时间的推移，酸雨的酸性增强，pH 值会**逐渐变小**。 但是，这个过程不会无限进行下去。当所有的亚硫酸都被氧化成硫酸后，或者达到某种平衡状态时，氢离子浓度不再显著变化，pH 值也就稳定在一个较低的数值上，即**至某一定值**。 综上所述，随时间的推移测得 pH **逐渐变小至某一定值**。 故正确答案为 **B**。