897、用ZnCl2浓溶液清除金属表面的氧化物,利用的是它的[ ]。

**解析：** 氯化锌（$ZnCl_2$）浓溶液在焊接或金属加工中常用作助焊剂或清洗剂，用于清除金属表面的氧化物（如铁锈 $Fe_2O_3$ 等）。其原理主要利用了 $ZnCl_2$ 的**配位性**（或称络合性）。 具体反应机理如下： 1. **水解呈酸性**：$ZnCl_2$ 是强酸弱碱盐，在水中发生水解，使溶液显较强的酸性： $$Zn^{2+} + 2H_2O \rightleftharpoons Zn(OH)_2 + 2H^+$$ 产生的 $H^+$ 可以与金属氧化物反应生成水和金属离子，起到一定的清洗作用。但这并不是其作为高效清除剂的最独特性质，因为普通强酸也能做到。 2. **形成配合物（关键原因）**：$Zn^{2+}$ 离子具有空的轨道，能够接受孤对电子，表现出路易斯酸的性质。它能与金属氧化物中的氧原子或生成的氢氧化物形成稳定的可溶性配合物。 例如，当它与氧化铁反应时，不仅通过酸性溶解氧化物，更重要的是 $Zn^{2+}$ 能与反应产物形成复杂的配位化合物（如羟基氯化锌等配合物），从而破坏氧化层的结构，使其从金属表面脱落并溶解在溶液中。 一个常见的解释模型是 $ZnCl_2$ 浓溶液能与金属氧化物反应生成易溶的配合物，例如： $$ZnCl_2 + H_2O + Fe_2O_3 \rightarrow \text{可溶性配合物}$$ 此外，在焊接中，熔融的 $ZnCl_2$ 还能与金属表面的氧化物反应生成复杂的络合物，覆盖在金属表面防止再次氧化，并降低表面张力，利于焊料铺展。 **选项分析：** * **A. 氧化性**：$ZnCl_2$ 中的 $Zn$ 处于最高价态 +2 价，虽然理论上具有极弱的氧化性，但在清除氧化物的过程中，并没有发生氧化还原反应（金属元素的化合价通常不变，或者即使变也不是靠 $Zn^{2+}$ 去氧化它，因为氧化物已经是高价态了）。故 A 错误。 * **B. 还原性**：$Zn^{2+}$ 处于最高价态，不具有还原性。故 B 错误。 * **C. 配位性**：如上所述，$Zn^{2+}$ 作为中心离子，通过与氧化物或氢氧根形成稳定的可溶性配合物，从而有效地去除氧化层。这是 $ZnCl_2$ 区别于其他普通酸盐的重要特性。故 C 正确。 * **D. 碱性**：$ZnCl_2$ 溶液因水解显**酸性**，而非碱性。故 D 错误。 因此，正确答案是 **C**。