1719、酒精和水的混合物巾,酒精的质量为15kg,水的质量为25kg,酒精的摩尔分数为( )(酒精分子量为46,水分子量为18)。

这是一道关于化学工程中**摩尔分数（Mole Fraction）**计算的题目。以下是详细的解题步骤和解析： ### 1. 理解概念 **摩尔分数**是指混合物中某组分的物质的量（摩尔数）与混合物总物质的量之比。 公式为： $$ x_A = \frac{n_A}{n_{total}} = \frac{n_A}{n_A + n_B} $$ 其中： - $x_A$ 是组分 A 的摩尔分数 - $n_A$ 是组分 A 的物质的量（mol） - $n_B$ 是组分 B 的物质的量（mol） ### 2. 计算各组分的物质的量（摩尔数） 首先，需要将质量单位统一。题目中给出的是 kg，为了方便计算，我们可以先换算成 g，或者直接使用 kmol（千摩尔）。这里我们使用 **kmol** 进行计算，因为质量单位是 kg。 **已知条件：** - 酒精质量 $m_{\text{酒精}} = 15 \text{ kg}$ - 水的质量 $m_{\text{水}} = 25 \text{ kg}$ - 酒精分子量 $M_{\text{酒精}} = 46 \text{ g/mol} = 46 \text{ kg/kmol}$ - 水分子量 $M_{\text{水}} = 18 \text{ g/mol} = 18 \text{ kg/kmol}$ **步骤 1：计算酒精的物质的量 ($n_{\text{酒精}}$)** $$ n_{\text{酒精}} = \frac{m_{\text{酒精}}}{M_{\text{酒精}}} = \frac{15}{46} \approx 0.3261 \text{ kmol} $$ **步骤 2：计算水的物质的量 ($n_{\text{水}}$)** $$ n_{\text{水}} = \frac{m_{\text{水}}}{M_{\text{水}}} = \frac{25}{18} \approx 1.3889 \text{ kmol} $$ ### 3. 计算总物质的量 $$ n_{\text{总}} = n_{\text{酒精}} + n_{\text{水}} $$ $$ n_{\text{总}} \approx 0.3261 + 1.3889 = 1.7150 \text{ kmol} $$ ### 4. 计算酒精的摩尔分数 $$ x_{\text{酒精}} = \frac{n_{\text{酒精}}}{n_{\text{总}}} $$ $$ x_{\text{酒精}} = \frac{0.3261}{1.7150} \approx 0.1901 $$ ### 5. 结论 计算结果约为 **0.19**。 对比选项： A. 0.89 B. 0.19 C. 0.81 D. 0.11 (原题显示为 0.0.11，应为排版错误，意指 0.11) 故正确答案为 **B**。