989、pH不相同的两种溶液,前者c[H+]为后者10倍的一组是( )

**解析：** 本题考查 pH 值与氢离子浓度 $c[\text{H}^+]$ 之间的换算关系。 **1. 核心公式** pH 的定义式为： $$ \text{pH} = -\lg c[\text{H}^+] $$ 反之，氢离子浓度为： $$ c[\text{H}^+] = 10^{-\text{pH}} $$ 由此可知，pH 值每相差 1 个单位，氢离子浓度 $c[\text{H}^+]$ 就相差 10 倍。 * pH 越小，酸性越强，$c[\text{H}^+]$ 越大。 * 若前者 pH 比后者小 1，则前者的 $c[\text{H}^+]$ 是后者的 $10^1 = 10$ 倍。 * 若前者 pH 比后者大 1，则前者的 $c[\text{H}^+]$ 是后者的 $10^{-1} = 0.1$ 倍。 **2. 逐项分析** 题目要求：**前者** $c[\text{H}^+]$ 为**后者**的 **10 倍**。 这意味着：**前者的 pH 值应比后者的 pH 值小 1**（即 $\text{pH}_{\text{前}} = \text{pH}_{\text{后}} - 1$）。 * **A. pH=4 与 pH=6** * 前者 $c[\text{H}^+] = 10^{-4}$，后者 $c[\text{H}^+] = 10^{-6}$ * 倍数关系：$\frac{10^{-4}}{10^{-6}} = 10^2 = 100$ 倍。 * 不符合题意。 * **B. pH=10 与 pH=9** * 前者 $c[\text{H}^+] = 10^{-10}$，后者 $c[\text{H}^+] = 10^{-9}$ * 倍数关系：$\frac{10^{-10}}{10^{-9}} = 10^{-1} = 0.1$ 倍（即前者是后者的十分之一）。 * 不符合题意。 * **C. pH=3 与 pH=4** * 前者 $c[\text{H}^+] = 10^{-3}$，后者 $c[\text{H}^+] = 10^{-4}$ * 倍数关系：$\frac{10^{-3}}{10^{-4}} = 10^1 = 10$ 倍。 * **符合题意**。 * **D. pH=9 与 pH=8** * 前者 $c[\text{H}^+] = 10^{-9}$，后者 $c[\text{H}^+] = 10^{-8}$ * 倍数关系：$\frac{10^{-9}}{10^{-8}} = 10^{-1} = 0.1$ 倍。 * 不符合题意。 **结论：** 只有 C 选项中，前者的 pH 比后者小 1，因此前者的氢离子浓度是后者的 10 倍。 **正确答案：C**