988、SO2和Cl2都具有漂白作用,若将等物质的量的两种气体混合,在作用于潮湿的有色物质,则可观察到有色物质( )

**解析：** 要解答这道题，关键在于理解二氧化硫（$SO_2$）和氯气（$Cl_2$）各自的漂白原理，以及它们混合后发生的化学反应。 1. **单独作用时的漂白原理：** * **$SO_2$**：具有漂白性，是因为它能与某些有色物质化合生成不稳定的无色物质。这种漂白是暂时的，受热或久置后可能恢复原色。 * **$Cl_2$**：本身没有漂白性，但溶于水后与水反应生成次氯酸（$HClO$）。$HClO$ 具有强氧化性，能将有色物质氧化为无色物质。这种漂白是永久性的。 2. **混合后的化学反应：** 当等物质的量的 $SO_2$ 和 $Cl_2$ 同时通入水中（或作用于潮湿环境）时，两者会发生氧化还原反应。$Cl_2$ 具有强氧化性，$SO_2$ 具有还原性，反应方程式如下： $$ SO_2 + Cl_2 + 2H_2O = H_2SO_4 + 2HCl $$ 3. **结果分析：** * 反应生成了硫酸（$H_2SO_4$）和盐酸（$HCl$）。 * 这两种酸都没有漂白性。 * 由于题目中强调是“等物质的量”混合，根据化学计量数比 1:1，两者恰好完全反应。 * 因此，混合气体中既没有剩余的 $SO_2$，也没有剩余的 $Cl_2$（也就无法生成 $HClO$），生成的产物也不具备漂白能力。 **结论：** 混合后的溶液失去了漂白能力，所以有色物质**不褪色**。 故正确答案为 **D**。