958、下列除杂所用试剂或方法正确的是( )

这是一道关于物质除杂（提纯）的化学选择题。除杂的基本原则是：**不增**（不引入新杂质）、**不减**（不减少被提纯物质）、**易分**（杂质转化为沉淀、气体或水，易于分离）。 以下是对各选项的详细解析： **A. 除去 CaO 中的少量的 CaCO₃ 用稀盐酸** * **分析**：氧化钙（CaO）是碱性氧化物，碳酸钙（CaCO₃）是碳酸盐。两者都能与稀盐酸反应。 * $CaO + 2HCl \rightarrow CaCl_2 + H_2O$ * $CaCO_3 + 2HCl \rightarrow CaCl_2 + H_2O + CO_2\uparrow$ * **结果**：主要物质 CaO 也会被消耗，违反了“不减”原则。 * **正确方法**：高温煅烧。$CaCO_3 \xrightarrow{高温} CaO + CO_2\uparrow$，这样既除去了杂质，又生成了主要物质。 * **结论**：错误。 **B. 除去 CO 中的少量的 CO₂ 用氢氧化钠溶液** * **分析**：一氧化碳（CO）不与氢氧化钠（NaOH）反应，也不溶于水。二氧化碳（CO₂）是酸性氧化物，能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水。 * $CO_2 + 2NaOH \rightarrow Na_2CO_3 + H_2O$ * **结果**：杂质 CO₂ 被吸收除去，主要物质 CO 不受影响且逸出，符合除杂原则。 * **结论**：**正确**。 **C. 除去 CuSO₄ 中的少量的铁粉用水溶解后过滤** * **分析**：硫酸铜（CuSO₄）易溶于水，形成蓝色溶液。铁粉（Fe）不溶于水，但铁的金属活动性比铜强，铁会与硫酸铜溶液发生置换反应。 * $Fe + CuSO_4 \rightarrow FeSO_4 + Cu$ * **结果**：主要物质 CuSO₄ 被消耗，且引入了新杂质 FeSO₄，违反了“不减”和“不增”原则。 * **正确方法**：如果目的是除去固体混合物中的铁粉得到纯净的 CuSO₄ 固体，通常不能直接用水溶解过滤，因为会发生反应。若仅是物理分离且不考虑反应，此法不可行。若要除去 CuSO₄ 溶液中的 Fe²⁺ 等杂质需其他方法；若要从混合固体中回收 CuSO₄，应避免铁与溶液接触时间过长或采用其他物理方法（如磁选，但铁粉量少时难操作），或者加入过量稀硫酸溶解铁后过滤（但这会引入硫酸，需后续处理）。但在本题语境下，直接加水会导致主物质变质。 * **结论**：错误。 **D. 除去 CO₂ 中的少量的 SO₂ 用烧碱溶液** * **分析**：烧碱即氢氧化钠（NaOH）。二氧化硫（SO₂）和二氧化碳（CO₂）都是酸性氧化物，都能与氢氧化钠反应。 * $SO_2 + 2NaOH \rightarrow Na_2SO_3 + H_2O$ * $CO_2 + 2NaOH \rightarrow Na_2CO_3 + H_2O$ * **结果**：主要物质 CO₂ 也会被吸收，违反了“不减”原则。 * **正确方法**：通过饱和碳酸氢钠（NaHCO₃）溶液。SO₂ 酸性强于 H₂CO₃，会与 NaHCO₃ 反应生成 CO₂，而 CO₂ 不溶于饱和 NaHCO₃ 溶液。 * $SO_2 + 2NaHCO_3 \rightarrow Na_2SO_3 + 2CO_2 + H_2O$ (或生成 NaHSO₃) * **结论**：错误。 综上所述，只有 B 选项符合除杂原则。 **答案：B**