51>Zn与浓硫酸反应的主要产物是ZnSO4,和H2。

**解析：** 该说法是**错误**的。 **原因分析：** 1. **浓硫酸的性质**：浓硫酸（$H_2SO_4$）具有强氧化性。当它与金属锌（Zn）反应时，浓硫酸中的硫元素（+6价）会被还原，而不是氢离子（$H^+$）被还原。 2. **主要产物**：锌与浓硫酸反应的主要产物是硫酸锌（$ZnSO_4$）、二氧化硫（$SO_2$）和水（$H_2O$）。 * 化学方程式为： $$Zn + 2H_2SO_4(\text{浓}) \xrightarrow{\Delta} ZnSO_4 + SO_2\uparrow + 2H_2O$$ 3. **氢气的产生条件**：只有当硫酸是**稀硫酸**时，锌才会与稀硫酸中的 $H^+$ 发生置换反应生成氢气（$H_2$）。 * 化学方程式为： $$Zn + H_2SO_4(\text{稀}) = ZnSO_4 + H_2\uparrow$$ **结论：** 题目中称“Zn与**浓**硫酸反应的主要产物是... $H_2$”是不正确的，因为浓硫酸反应主要生成 $SO_2$，而非 $H_2$。